2.1.2化学反应速率及影响因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

DIYIKESHI 第二章 化学反应速率 第1课时 旧知回顾 1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？ 2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？ 3、有机物中常见官能团有哪些？ 4、如何区别苯环与其他六元环？ 5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？ 6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？ 7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？ 8、酸性废水如何处理？ 【学习目标】 通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的计算， 学会比较化学反应速率的快慢 通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的影响因素 【重难点】 化学反应速率的计算及影响因素。 一、化学反应速率的概念及其表示方法 快慢 减小 增加 浓度 时间 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 导 1、化学反应速率的计算 (1)公式法 (2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”进行计算。 (3) “三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a. 写出有关反应的化学方程式； b. 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； c. 根据已知条件列方程计算。 2、化学反应速率的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 (2) 定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 前8分钟 通过阅读课本24—27页，完成下列问题： 1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来 表示反应速率？ 2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？ 3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？ 4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率 的影响程度比较？ 后5分钟 1、完成学案深入学习； 2、存在的疑问写在【我有问题要问】； 书写展 1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写 2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式 3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式 4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 7、乙烯和水反应的化学方程式 8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式 1、已知反应4CO＋2NO2　　　　　 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。 ③>①>②>⑤>④ 预设展 2、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是_______(填序号)。 ① m(Zn)的变化　　 ② c(H＋)的变化 ③ c(　　)的变化　 ④ V(H2) 的变化 ①②④ 3、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 (已知：　　 ＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑) (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是 。 检查装置的气密性 秒表 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________________。 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________ __________________________________________________(写一种即可)。 部分SO2溶于水，使得气体体积偏小 测定一定时间内生成硫单质的质量、H＋浓度的变化 评 影响因素 影响结果(其他条件不变) 浓度 固体或纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率) 气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快 升高温度 反应速率加快 增