2.1.2活化能 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1、能与氢气加成的有机物以及消耗氢气的量？ 2、能与溴水反应的有机物以及消耗溴水的量？ 3、能使高锰酸钾褪色的有机物有哪些？ 4、能与钠反应的有机物有哪些？ 5、能与氢氧化钠反应的有机物有哪些？ 6、能与碳酸钠或碳酸氢钠反应的有机物有哪些？ 7、能发生水解反应的有机物有哪些？ 8、常见天然有机高分子有哪些？ 糖类中哪些互为同分异构体？ 9、醛基的检验方法是什么？ 10、淀粉水解是否完全的检验方法？ 旧知回顾 第一节 化学反应速率 课时2 活化能 2 [重难点] 有效碰撞理论对反应速率影响的理论解释 [学习目标] 1、通过阅读课本27页，了解基元反应的概念。 2、通过阅读课本27页，理解有效碰撞的概念，掌握有效碰撞 的条件。 3、通过阅读课本28页，了解活化能的概念，掌握活化能与 反应热的关系。 4、通过阅读课本27-29页，学会运用碰撞理论解释外界条件对 化学反应速率的影响。 人教版 高二年级 选择性必修一 谢谢观看 基元反应 2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的： ① 2HI → H2 + 2I· ② 2I·→ I2 自由基： 带有单电子的原子或原子团。 (每一步反应) 反应历程 (反应机理） 基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须________________ 互相接触发生碰撞 基元反应 基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 能够发生化学反应的碰撞 有效碰撞： 3）有效碰撞 2）碰撞时 取向不合适 1）碰撞时 能量不足 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 1、定义：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 2、注意： ①发生有效碰撞的分子一定是活化分子； ②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；(由于取向问题) ③有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子 的多少有关（即活化分子百分数）。 活化分子 定义：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 反应热 活化能与 反应热有关吗? 活化能 ΔH＝E1－E2 活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 化学反应的过程 普通分子 吸收 能量 活化分子 有效碰撞 发生反应 取向合适 ① 活化能和反应速率的关系： 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。 ② 活化分子百分数的判断 活化分子百分数 = 活化分子数 反应物分子数 ×100% 前8分钟 通过阅读课本27-29页，完成下列问题： 1、如何用有效碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂对化学 反应速率的影响？ 2、能改变活化分子百分数影响因素有哪些？不能改变的有哪些？ 3、如何判断在多个基元反应中决定化学反应速率的步骤？ 后5分钟： 1、完成学案深入学习 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 (1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应(　　) (2)活化能大的反应一定是吸热反应(　　) (3)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　) (4)活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢(　　) (5)增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大(　　) (6)增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大(　　) (7)升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大(　　) (8)一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大(　　) √ × × √ × × √ × 预设展 1、如何用碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 不变 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 评 2、用碰撞理论解释压强对反应速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大压强 增加 增加 增加 加快 不变 原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 ①如果反应物是固体/液体/溶液时，改变压强有什么影响？ ②外界条件改变后，物质的活化能也改变了吗? ③活化分子数改变,化学反应速率就一定发生了改变吗? ④在多个基元反应中决定化学反应速率的步骤是哪一步？ 无影响 【思考】 不一定改变。使用催化剂