1.1.2热化学反应方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第一节 热化学方程式的书写 1、理解热化学方程式的概念和含义； 2、掌握热化学方程式的书写与正误的判断； 3、掌握利用热化学方程式的相关计算。 【重难点】热化学方程式的书写 【学习目标】 铝热反应 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？ 导 用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 一、热化学方程式 H2(g)+I2(g)====2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 2、意义：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 1、定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 导 二、“五步”突破热化学方程式的书写 导 阅读化学选择性必修1课本P 8-9页内容，回答以下问题： 1、热化学方程式与化学方程式有什么区别？ 2、物质后面带有(g)、(l),有何涵义？ 3、系数为什么可以是分数？ 4、ΔH表示什么？mol-1是什么意思？ 5、如何判断热化学方程式的正误？ 前8分钟 思 完成导学提纲的导学流程； 存在的疑问写在【我有问题要问】 后5分钟 判断热化学方程式是否正确 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol × 物质状态、反应条件 × △H 单位：kJ/mol √ 化学计量数与△H 不成正比 （4）25℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中 充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = - a kJ/mol （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ × 可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化 小试牛刀 × H2(g)＋I2(g)====== 2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa (1) 热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 H2(g)＋ O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol 1 2 若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明 反应条件可省略（如点燃、加热、催化剂、高温等） 一、热化学方程式的书写 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是 25℃和 101kPa时的数据，因此可不特别注明。 (2)热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。 H2O(g) == H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l) == H2O(g) △H=＋44kJ/mol H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g) == H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 标注状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq) 同素异形体要注明名称 一、热化学方程式的书写 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 (3) 热化学方程式中化学计量数可为整数或分数，表示参加反应的 各物质的物质的量。 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝－184.6kJ/mol ① 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H2＝－92.3kJ/mol ② 焓变跟着系数变，单位永远都不变 一、热化学方程式的书写 同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比。 ①②化学方程式的化学计量数不同，△H不同，△H1 = 2△H2 系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； ΔH 必须与方程式一一对应： 1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么 ΔH的数值也同时___________________ 扩大或缩小相同的倍数 2、对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值______，符号_____ 相反 相等 不论化学反应是否可