1.2.5 反应热计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热的计算 1 1、阅读课本17页，掌握反应热的计算方法 2、阅读课本17页，掌握如何比较反应热的大小 反应热的计算方法以及大小的比较 【学习目标】 【学习重难点】 导 一、反应热的计算方法 1、从能量考虑： ΔH=反应物总键能 — 生成物总键能 ΔH= E(生成物总能量) — E(反应物总能量) 3、盖斯定律： 2、从键能考虑： (1)观察法：热化学方程式进行简单加和 （对应的ΔH 整体加和） (2) ①目标方程式中找唯一 (在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质) ②化系数 ③同侧相加、异侧相减 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol 求: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的 ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3   ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【例1】 1、其他计算反应热的方法是什么？ 2、如何比较反应热的大小？ 思 完成导学提纲的导学流程 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 阅读课本第17-18页，回答下列问题： 后5分钟 5 预设展 1、一个化学反应的焓变与反应途径有关 （ ） 2、一个化学反应，不管是一步完成还是分步完成，其反应热 是相同的 （ ） 3、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的 能量无关 （ ） 4、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下 的∆H不同（ ） 5、将一个热化学方程式逆向书写时，△H的正负号不用改变（ ） × × × × √ 1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时， 反应热数值也必须乘上该数。 2．热化学方程式相加减时，反应热也随之相加减。 3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－” 必须随之改变。 4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行 颠倒，然后相加，更不易出错。 5、在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态的相互转化 状态由固 液 气变化时，会吸热；反之会放热 评 盖斯定律计算反应热时：注意事项 评 热化学方程式种化学式前的化学计量数必须与∆H 相对应且成正比，并且同时同倍数的扩大或缩小 例如：aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g) ∆H a b c d |∆H| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则物质的燃烧热数值计算：Q(放) = n(可燃物)× |∆H(燃烧热)| 图像 二、反应热大小的比较 ①看化学计量数 其他条件相同时，参与反应的物质的量越大，放出(或吸收) 的热量越多，∆H越小(或越大) ②看聚集状态 反应物或生成物的聚集状态不同， ∆H不同。 一般来说，对于同一物质E(g)＞E(l)＞E(s)，状态g ＞ l ＞ s 如：S(g)+O2(g) === SO2(g) ∆H1 S(s)+O2 (g) === SO2(g) ∆H2 则∆ H1＜∆ H2＜0 对于放热反应：反应物状态越低，放热越少 生成物状态越低，放热越多 ③看稳定性 物质越稳定，其具有的能量越低。如：石墨＞金刚石 ④看反应类型 吸热反应的∆H 比放热反应的∆H 大 （前者大于0，后者小于0） ⑤看反应进行程度 等量同种物质在完全燃烧时放出的热量比不完全燃烧时放出的热量多， ∆ H越小 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = −393.5 kJ/mol C(s) + O2(g