2-3-2分子间作用力 分子的手性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第3节 分子间作用力 分子的手性 高中化学人教版选择性必修二 授课人：北城半夏 1 学习目标 范德华力 氢键 溶解性 本节重点 本节难点 分子的手性 本节重点 本节重点 新课导入 H2O(l) → H2O(g) 生活经验：热水壶烧水，想一想在此过程中是否为化学变化?有没有破坏化学键?是否需要吸收能量? 结论: 水分子间存在分子间的作用力 任务一 范德华力 一、范德华力 1、定义： 2、实质： 3、特征： 物质分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集状态(固态和液态等)存在。 是一种静电作用，范德华力很弱，比化学键键能小 1~2 个数量级。 无方向性，无饱和性。 4、影响因素： 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。 由“结构决定性质”的理念出发，想一想，范德华力对物质的性质有哪些影响？ 任务一 范德华力 一、范德华力 (1)为什么范德华力：HI＞HBr＞HCl? 对比分析，思考： (3)由此推理熔、沸点高低顺序：HCl、HBr、HI：______________； Ar、CO：________。 HI>HBr>HCl CO>Ar (2)为什么范德华力：CO＞Ar？ 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 学生活动1 ：表2-7---课本P56 任务一 范德华力 一、范德华力 卤素单质的熔点和沸点如表所示 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 －219.6 －188.1 Cl2 －101 －34.6 Br2 －7.2 58.78 I2 113.5 184.4 怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ Cl2 Br2 I2 气态 液态 固态 常温下 F2、Cl2、Br2 、I2的相对分子质量依次增大 范德华力依次增大 熔、沸点依次升高 学生活动2 ：【思考与讨论】---课本P56 任务二 氢键 二、氢键 思考： HF、H2O、NH3的沸点为什么反常？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力—氢键。 任务二 氢键 二、氢键 ：是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（该原子几乎是裸露的质子）与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 F—H O—H N—H ... ... ... F O N a：X和Y表示F、O、N b：X , Y可以是同种元素，也可不同种元素 X—H…Y— 氢键 共价键 1、定义 2、表示方法 【科学·技术·社会】 仔细观察课本P58的图2-28、图2-29，请找到并写出氢键的表达式？ 任务二 氢键 二、氢键 3、 实质： 类型 化学键 范德华力 氢键 强度 一般在 100~600 kJ•mol－1 一般在 2~20 kJ•mol－1 一般不超过40 kJ•mol－1，比范德华力大些 具有一定的方向性（形成的氢键往往是直线排列）和饱和性（例如一个氢原子最多形成一个氢键） 5、 作用力强弱对比： 不是化学键，是静电作用，一种特殊的分子间作用力 4、特征： 任务二 氢键 二、氢键 分子间氢键 分子内氢键 6、分类 : 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 邻羟基苯甲醛 2 196.5 对羟基苯甲醛 115 250 为什么邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点、沸点不同？请解释其原因。 邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点和沸点 任务二 氢键 二、氢键 学生活动3： 1：NH3的沸点比PH3的__________，原因是_______。 　　　 2：根据所学知识，解释下面两个问题： （1）为什么冰总是浮在水上？ （2）为什么“氨气极易溶于水，乙醇与水以任意比例互溶”？ 任务三 溶解性 三、溶解性 1、“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 蔗糖、HCl和NH3易溶于H2O，难溶于CCl4； 萘、苯和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O原因？ 思考交流 H2O 、蔗糖、HCl和NH3均为极性分子； CCl4、萘、苯和碘均为非极性分子 蔗糖 任务三 溶解性 三、溶解性 (1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ (2)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液