第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．增大O2的浓度能使SO2完全转化 2．在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A．曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆 B．T2时，A点v正＜v逆 C． T 1时，CO2的平衡转化率为50% D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率将增大 3．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 D．v(C)=6.0 mol·L-1·min-1 4．下列说法不正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热 C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ 5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．E1-E2=△H B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．使用催化剂可以提高SO2的转化率 6．具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变 B．该反应过程中的原子利用率为100% C．此反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH D．反应过程中物质c降低了反应的活化能 7．在恒温恒容条件下发生反应  ，平衡后，若保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是 A．加入He，平衡正向移动 B．加入催化剂，平衡不移动 C．加入M，不变 D．降温，平衡正向移动 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置低温处 B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止其氧化变质 C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 9．工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯：，其他条件不变时，温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是    A．平衡常数： B．该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．单位时间内的转化率： 10．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥ 11．汽车尾气中的氮氧化物可以利用尿素转化的反应脱除，主要反应为，相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时的转化率曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．曲线a代表的投料比更高 C．当温度过高时，还可能因氧化为而使转化率降低 D．为提高脱除的平衡转化率，可以选择高效的催化剂 12．甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 molA 0．5 molB 1.5 molA 0．5 molB 6.0 molA 2．0 molB 下列说法正确的是 A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1 B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25% 13．在一定条件下，烯烃化合物与