期中模拟卷01(15+4)【测试范围：人教版2019选择性必修1全部40%+选择性必修2全部60%】-2023-2024学年高中化学下学期期中期末模拟考试（新高考专用）

2023-2024学年下学期期中模拟考试01 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部40%+选择性必修2全部60%。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4  ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 2．反应可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO和都属于酸性氧化物 B．N的价层电子排布图为 C．元素的第一电离能： D．NaOH、中均存在离子键和共价键 3．已知X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．W的单质一定属于非极性分子 B．电负性： W＞Z＞Y C．该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3 D．-ZX2、 ZX3、 均为10电子粒子 4．用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是 A．b为电池的负极 B．工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C．K+从a极经阳离子交换膜移动到b极 D．该装置的总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O 5．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是 A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11 B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离 C．加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减小 D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- ) 6．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表与−lgc(F⁻)的关系 B．M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液 C．常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74 D．BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1 7．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 8．一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 A．③④ B．①④ C．②③ D．①③ 9．下列粒子的VSEPR模型为四面体但空间结构为 V 形的是 A．HCN B．NH C．CO2 D．NF3 10．下列说法正确的是（　 　） A．1s轨道的电子云形状为圆形的面 B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．4f能级中最多可容纳14个电子 11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　) ①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 12．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原