第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二课时 晶胞 明 矾 单质硫 环节一：晶胞的定义 1. 晶胞概念：描述晶体结构的基本单元 铁晶体 铁晶胞 2、晶胞的特征： ① 常规的晶胞一般是平行六面体 【问题】晶胞都是平行六面体吗？ 六棱柱(六方)晶胞 三棱柱晶胞 学生小组合作，用小球和棍子搭建铁晶胞、铜晶胞模型，并将搭建好的晶胞模型堆叠在一起，形成一个小型的晶体模型，让学生观察并分享晶胞特征：晶胞通过无隙并置形成了晶体 铁晶胞 【学生活动1】 平行六面体 “无隙并置” 2、晶胞的特征： （晶胞间无间隙，平行排列，取向相同） ② 整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 平行六面体 2、晶胞的特征： ③ 晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、 三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。 x y z 想一想 判断下列六面体是否是晶胞？ 提示　 D图:不满足“三套各两个平行面分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”. C图:不满足晶胞“三套各4根平行棱分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”. B图:不满足晶胞“8个顶角相同”的要求，无法进行“无隙并置”. A图中的晶体结构满足晶胞的特点，是晶胞。 均摊法： 若晶胞上的某原子被n个晶胞所共有，晶胞就只占有该原子的1/n 环节二：晶胞中原子个数的计算方法——均摊法 铜晶胞中含有几个铜原子？ 【学生活动2】运用均摊法确定晶胞中的微粒数目 学生分组活动，观察“学生活动1”搭建好的小型铁、铜晶体模型探究晶胞不同位置的粒子被几个晶胞所共有？ 1.体心：同时被几个晶胞所共有？ 2.面心：同时被几个晶胞所共有？ 3.棱上：同时被几个晶胞所共有？ 2.顶点：同时被几个晶胞所共有？ 平行六面体不同位置的粒子被几个晶胞所共有 体心： 全部属于该晶胞 面上： 1/2属于该晶胞 1/4属于该晶胞 棱上： 顶点： 1/8属于该晶胞 体心：×1 面上：×1/2 顶点：×1/8 棱上：×1/4 归纳小结 A: 1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） 化学式： AB 环节三：用均摊法确定晶胞的化学式 8×1/8 ＝1 B: 1 化学式： 2.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） ABC3 8×1/8 ＝1 A: B: 1 C: 6×1/2 ＝3 1.黑球是Mg，红球是B，求该物质的化学式 MgB2 环节四：知识迁移 12×1/6＋2×1/2＝3 Mg: B: 6 2.求该三棱柱所含的原子个数？ 6×1/12＋3×1/6＝1 环节五：课堂小结 1.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个CO2分子？多少个原子？ 环节六：【课堂练习】 8×1/8 ＋6×1/2＝4 CO2分子: 原子: 4×3 ＝12 2.下图所示是NaCl的晶胞，它含有几个钠离子和氯离子？晶胞中钠离子和氯离子的个数比是多少？ 环节六：【课堂练习】 12× 1/4 ＋1＝4 8×1/8 ＋6×1/2＝4 Na+: Cl-: Na Zn I2 Na： 8× ＋1＝2 Zn： 8× ＋1＝2 I2: (8× ＋6× )×2＝8 金刚石 环节六：【课堂练习】 3.计算下列晶胞所含的粒子个数 8×1/8＋6×1/2＋4＝8 （2021·湖北）某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。求K和Sb原子数之比。 该晶胞中K的个为 ，Sb的个数为 ，故K和Sb原子数之比为3∶1 环节七：高考链接 Lavf57.62.100 $$