专题01 物质结构与性质（考题猜想）（9大题型）-2023-2024学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题01 物质结构与性质 题型1 原子核外电子排布 题型6 晶体与晶胞 题型2 原子结构与元素的性质 题型7 晶体类型、结构与性质 题型3 共价键的相关判断 题型8 晶胞计算 题型4 分子的空间结构 题型9 配合物与超分子 题型5 分子间作用力与分子的性质 01原子核外电子排布 【例1-1】下列关于原子结构的叙述错误的是 A．Co中质子数是27，中子数是33 B．基态氮原子的最高能级上有5个电子 C．各电子层含有的原子轨道数为n2 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5 【例1-2】（江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中）短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是 A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为   【例1-3】下列表示不正确的是 A．Cu的简化电子排布式： B．轨道电子云轮廓图为： C．核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等 D．氧的基态原子的轨道表示式： 【变式1-1】下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是 A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 C．基态的核外电子存在25种运动状态 D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 【变式1-2】下列有关电子排布图的表述正确的是 A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 【变式1-3】按要求回答下列问题： (1)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 (2)Cu2+基态核外电子排布式为 (3)Zn原子核外电子排布式为 (4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 (5)Co基态原子核外电子排布式为 02原子结构与元素的性质 【例2-1】（河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【例2-2】（江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中）以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y >X>Z B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 【变式2-1】（河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中）祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【变式2-2】（2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表： 元素 原子结构 W 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 X 原子核外p电子数比s电子数少1 Y 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 Z 原子核外的M层中只有两对成对电子 下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．第一电离能：X＞Y＞W C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定 D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2 03共价键的相关判断 【例3-1】下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 【例3-2】代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C．62 g白磷()中含有个非极性键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 【变式3-1】下列说法中，错