2023-2024学年九年级化学人教版下册知识点

九年级下册知识点 第八单元 ( 混合物 )一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。 2、使用金属由先到后的顺序:铜 铁 铝 钛 3、金属年产量由高到低的顺序:铁>铝>铜 4、铁的合金:生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金, 它们都属于混合物。生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。 5、金属的物理性质: ①大多数金属都为银白色,具有良好的导热导电性,都有金属光泽,熔点高,密度大,具有延展性。 ②铜(Cu)是紫红色(红色);金(Au)是黄色;汞(Hg)在常温下是液态。 6、金属之最 ①地壳中含量最高的金属元素:铝(Al) ②人体中含量最高的金属元素:钙(Ca) ③年产量最高的金属元素(使用最广泛的金属元素):铁(Fe) 7、合金和纯金属的性能比较: ①合金的硬度、强度大于纯金属的硬度、强度。 ②合金的熔点低于纯金属的熔点。 ③合金的抗腐蚀性能更好,合金具有更广泛的用途。 8、钛合金与人体具有很好的相容性,可以制造人造骨。 二、金属的化学性质 1、铝的化学性质很活泼,为什么铝制品很耐腐蚀? 答:铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、可不可以用铁丝、钢刷等清洗铝制品? 答:不可以用铁丝、钢刷等清洗铝制品。用铁丝、钢刷等清洗铝制品,会破坏铝制品表面的氧化物薄膜,使铝制品不耐用。 ( 一单一化 一单一化 )3、用金属镁(Mg)和金属(Al)等做实验之前应该先用砂纸打磨,目的是除去金属表面的氧化物薄膜。 三、金属的活动性 1、置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、金属活动性由强到弱的顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au ①在金属活动性顺心里,金属的位置越靠前,其活动性越强; ②在金属活动性顺心里,排在氢前面的金属能与酸反应生成H2,排在氢后面的金属不会与酸反应; ①在金属活动性顺心里,位于前面的金属能把位于面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3、含”Cu2+”的溶液为蓝色。例如:CuSO4溶液、CuCl2溶液 含”Fe2+”的溶液为浅绿色。例如:FeSO4溶液、FeCl2溶液 含”Fe3+”的溶液为浅黄色。例如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 4、①相同质量的金属与足量的酸反应,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 ②足量的金属与相同质量的酸反应,生成氢气的质量相等。 ( 红色 )四、金属的冶炼 1、铁矿石 赤铁矿石,主要成分是Fe2O3 ( 黑色 ) 磁铁矿石,主要成分是Fe3O4 2、铁的冶炼 ( 现象:红色粉末变黑 ) ( Fe 2 O 3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO 2 )A处 B处 ( 现象:澄清石灰水变浑浊 ) Ca(OH) 2+ CO2====== CaCO3 + H2O C处:尾气处理装置的作用:除去多余的CO,防止污染空气 实验步骤:① 先通CO,再点燃酒精喷灯加热。目的是:除去装置中的空气,防止CO与空气混合,加热时发生爆炸。 ②实验结束时,先停止加热,等装置完全冷却,再停止通CO。目的是:防止生成的铁又被氧化为氧化铁。 3、铁生锈的条件:铁同时与氧气(O2)和水(H2O)接触时容易生锈。在有盐和酸存在的环境中,铁的锈蚀速度会加快。铁锈的主要成分是:Fe2O3。 4、防锈措施 ①铁锅,菜刀 洗净擦干,置于干燥的地方 ②铁门、铁窗、自行车支架 刷油漆 ③自行车链条 涂油 5、保护金属资源的措施 ①防止金属的锈蚀②金属的回收利用③寻找金属的代用品④有计划合理的开采矿物 第九单元 溶液 一、溶液 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物。 2、溶液的组成 溶质:被溶解的物质。可以是一种或多种,可以是固态、液态、气态 溶剂:能溶解其他物质的物质,只能是一种。可以是固态、液态、气态 3、溶液的质量 = 溶质的质 + 溶剂的质量 4、物质溶解时的吸热放热现象 ①浓H2SO4、NaOH固体溶于水放出热量,CaO固态与水反应放出热量。 ②NH4NO3固体溶于水吸收热量。 ③NaCl、蔗糖溶于水时温度不变。 5、乳化现象:洗头、洗脸、洗澡、洗衣服、洗碗都是乳化现象。 6、洗涤剂去除油污属于乳化现象;汽油去除油污油漆属于溶解现象。 7、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。 二、固体物质的溶解度 1、结晶的方法 ①冷却热饱和溶液法(降温结晶法):结晶溶解度随温度的升高而增大的物质用冷却热饱和溶液法(降温结晶法)。例如结晶KNO3; ②升温结晶法:结晶溶解度随温度的升高而减小的物质用升温结晶法。例结晶Ca(OH)2; ③蒸发溶剂法:结晶溶解度受温度影响变化不大的物质用蒸发溶剂法。例结晶