2.2分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述错误的是 A．、的中心原子杂化轨道类型相同 B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1 C．熔点： D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 2．苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是 A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为： 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 4．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，且原子序数依次增大，其中Y的核电荷数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z对应的单质均为分子晶体 B．X、Y、Z基态原子中未成对电子数最多可达3个 C．第一电离能： D．的空间结构为平面正方形 5．根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 A．NCl3 B．SO2 C．SO3 D．BF3 6．下列物质中碳原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是 A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．乙烷 7．在白磷分子(P4)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是 A．白磷分子中的键角为109°28' B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子中的键角为60° D．分子中无孤电子对 8．我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述错误的是 A．上述循环中S都采用杂化 B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位” 9．很多含巯基的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ,化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是 A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 10．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是 A．雄黄中硫的价态为+2 价 B．As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．As4S4分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3杂化 D．古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同 二、判断题 11．原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子时不可能发生杂化。( ) 12．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键。(_______) 13．AB3型的分子空间构型必为平面三角形。(_______) 14．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。(_______) 15．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化。(______) 三、解答题 16．某课外兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 (1)探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示： 已知：室温下1.0的Fe(NO3)3溶液的pH=1；该实验条件下不考虑被酸性KMnO4溶液氧化。 回答下列问题： ①盛装浓硫酸的仪器名称为 。 ②Fe(NO3)3的阴离子中，N的sp2杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 ③如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)。 分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与反应； 猜想3：…… ④甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。 【得出结论】猜想1成立。该结论正确吗？ (填“是”或“否”)。若不正确，理由是 (正确无需回答)。 ⑤请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)