3.3.3过渡晶体与混合晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第3课时　过渡晶体与混合晶体 典型晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 纯粹的典型晶体是不多的！ 大多数晶体是典型晶体之间的晶体 晶体类型 过渡晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数 化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体 离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 过渡晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数 当作离子晶体处理 当作共价晶体处理 离子键的百分数取决于电负性的差值， 电负性差值越大，离子键的百分数越大。 P2O5 SO2 Cl2O7 分子晶体 离子键成分的百分数更小 共价键不再贯穿整个晶体 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数 四种典型晶体类型都存在过渡型！ Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 P2O5 SO3 Cl2O7 分子晶体 晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理 板书 过渡晶体与混合晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 四种典型晶体 过渡晶体 定义：介于典型晶体之间的晶体 偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理，如ɑ-Al2O3偏向共价晶体，看做共价晶体 钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨。 钻石恒久远，一颗永流传 《迷人的材料》 石墨 【思考与讨论】 金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质有什么异同点？ 金刚石 石墨 熔点很高 质地坚硬 不能导电 熔点很高 质地较软 导电性好 石墨 石墨的层状结构 石墨晶体的二维平面结构 石墨结构未参与杂化的轨道 石墨 石墨结构中未参与杂化的p轨道 石墨有类似金属晶体的导电性。 由于有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键）,使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动。 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。 石墨的导电性只能沿石墨平面方向 性质：熔点很高、质软、易导电等 混合型晶体 像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 在考量大量晶体后，人们发现，许多晶体不能归为分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体的某一类。但是，四类晶体仍然是考察晶体化学结构的基础。 板书 过渡晶体与混合晶体 四种典型晶体 过渡晶体 定义：介于典型晶体之间的晶体 混合晶体 （石墨） 结构特点 层状结构 同层碳原子sp2杂化、平面六元并环结构 层间范德华力 作用力：既有共价键又有金属键和范德华力 性质：熔点很高、质软、易导电（只能沿石墨平面方向） 偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理，如ɑ-Al2O3偏向共价晶体，看做共价晶体 1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨为混合型晶体。 【思考与讨论】 【思考与讨论】 4、含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？ 不一定。也可能是金属晶体 5、离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？ 不一定。如NH4Cl、NH4NO3等铵盐 不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。 14 【思考与讨论】 6、离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？ 不一定。如MgO的熔点高于SiO2的熔点。 7、离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？ 可能含有共价键。如Na2O2、NaOH、中均含离子键和共价键。 资料卡片——硅酸盐 硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离了，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元环)等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离了骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。 科学•技术•社会——纳米晶体 纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米（10-9