3.3.2离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第2课时　离子晶体 学习目标 1、借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2、认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。 3、知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。 核心素养 1、结合常见的离子化合物实例，认识这些物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2、知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 3、借助离子晶体模型认识晶体的结构特点，预测物质的性质，形成证据推理与模型认知的核心素养。 离子键 概念： 成键微粒： 成键实质： 成键元素一般指： 活泼金属（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（ⅥA、ⅦA） 离子化 合物 概念： 常见类型 绝大多数盐（包括铵盐）：KCl 、[NH4]2SO4等 所有强碱：NaOH、KOH等 活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物：Na2O、 CaO 、Na2O2、NaH等 【复习回顾】 带相反电荷离子间的相互作用叫～。 阴、阳离子（一般金属与非金属电负性之差>1.7) 静电作用（吸引、排斥） 含有离子键的化合物。 NaCl的晶胞 CsCl的晶胞 CaF2的晶胞 离子晶体 定义： 成键粒子： 粒子间作用： 常见离子晶体：一般离子化合物固态时就是离子晶体 由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 阴、阳离子 离子键（离子内可能含有共价键) 板书 离子晶体 定义： 成键粒子： 粒子间作用： 常见离子晶体：绝大多数盐、所有强碱、活泼金属氧化物 由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 阴、阳离子 离子键 胆矾CuSO4·5H2O 萤石CaF2 重晶石BaSO4 烧碱NaOH 实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子（如H2O、NH3）。例如CuSO4·5H2O、 Cu（NH3）4SO4·H2O等，在这些晶体中还存在共价键、氢键等。 晶体中也存在范德华力，只是当能量份额很低时不提及。 【思考与讨论】 CaCO3 、(NH4)2SO4 、CuSO4·5H2O、 Cu(NH3)4SO4·H2O观察以上离子晶体中都含有哪些微观粒子？晶体内部存在哪些类型的化学键？ 离子晶体 阴、阳离子 (单原子或多原子) 电中性分子 构成微粒 离子键、共价键 氢键、范德华力 作用力 注意：贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。 离子键 离子键的实质： 离子键的特征： 影响因素： 是静电作用。 没有方向性和饱和性。 因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 离子键越强。 板书 离子晶体 定义： 成键粒子： 粒子间作用： 常见离子晶体：绝大多数盐、所有强碱、活泼金属氧化物 由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 阴、阳离子 离子键 离子键 特征：没有饱和性、方向性 影响因素 阳离子半径--越小 离子所带电荷数---越多 离子键越强 1、MgO、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A．MgO＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞MgO B 离子晶体的性质 1、熔沸点较高，硬度较大。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度。 2、溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如H2O），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。 3、难挥发难压缩 离子晶体的性质 ：离子晶体的硬度较大，难于压缩。 阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 发生滑动 施加外力 阳离子 阴离子 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子（熔融状态），在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。 离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 4、导电性：晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电。 离子晶体的性质 判断离子晶体，可根据其熔融状态能否导电进行 板书 离子晶体 定义： 成键粒子： 粒子间