2024年中考化学二轮复习热点专题突破三物质的鉴别与除杂课件

专题三　物质的鉴别与除杂 物质的鉴别 [核心解读] 通过对比物质之间的物理性质和化学性质,寻找物质之间的差异性。 一、依据物质特殊的物理性质鉴别 1.观察物质的颜色 (1)常见特殊固体物质的颜色 红色固体——铜(紫红色)、氧化铁(红棕色); 蓝色固体——氢氧化铜、硫酸铜晶体; 暗紫色固体——高锰酸钾; 淡黄色固体——硫; 银白色固体——银、铁、镁、铝等金属; 黑色固体——铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 (2)常见特殊溶液的颜色 浅绿色:含Fe2+的溶液; 黄色:含Fe3+的溶液; 蓝色:含Cu2+的溶液。 2.闻气味 SO2、HCl、NH3均有刺激性气味。 3.溶解或稀释时吸、放热现象 NaOH固体溶解时放热,溶液温度升高;浓硫酸稀释时放热,溶液温度升高(注意:CaO固体与水发生化学反应时也会放热,溶液温度升高)。 NH4NO3溶解时吸热,溶液温度降低。 NaCl溶解时吸、放热现象不明显,溶液温度几乎不变。 二、依据物质的化学性质鉴别 根据物质在化学反应中伴随的现象,如颜色变化、生成气体或沉淀、燃烧现象等进行鉴别。 1.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①滴加紫色石蕊试液 溶液变红 ②用pH试纸测定其pH pH小于7 ③加入锌粒等活动性较强的H之前金属(K、Ca、Na除外) 有气泡产生 2.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入气体中 带火星的木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2O 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 NH3 将湿润的红色石蕊试纸与气体接触 试纸变蓝 三、几种常见物质的鉴别 1.几种纤维的鉴别 一般采用灼烧的方法进行鉴别。天然纤维如棉、麻等,灼烧后有烧纸的气味;毛纤维如羊毛,灼烧后有烧焦羽毛的气味;合成纤维如涤纶,灼烧后有特殊的气味,有熔珠。 2.硬水和软水的鉴别 一般采用加入肥皂水的方法进行鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多、浮渣较少的是软水;产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。 3.合金和纯金属的鉴别 一般采用相互刻划的方法进行鉴别。由于合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大,合金在组成它的纯金属上刻划能留下痕迹。 例题引路 [例1] (2023青岛一模)下列各组物质的鉴别方法错误的是( ) A.氯化钙、碳酸钙:加水观察能否被水溶解 B.氧化钙、硝酸铵:向装有两种药品的烧杯中加水,用手感知烧杯外壁的温度 C.浓硫酸、稀硫酸:打开瓶盖,观察是否有白雾 D.二氧化碳、氧气:用燃着的木条检验,观察木条的燃烧情况 C 追踪训练 1.某实验小组在探究碱的化学性质时,用到了氢氧化钠和氢氧化钙溶液。甲同学从下列四种试剂中选取了一种试剂,成功鉴别了这两种无色溶 液,他所选的试剂是( ) A.紫色石蕊试液 B.硫酸铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.氯化钡溶液 C 物质的分离与除杂 [核心解读] 除杂原则:除杂时不能引入新的杂质,不能减少被提纯的物质。加入的除杂试剂只能与杂质反应,不能与被提纯的物质反应。 除杂剂与杂质反应后应与被提纯的物质易于分离,被提纯物质能恢复 原状。 一、气体除杂与干燥 净化气体时,一般先除杂后干燥。检验气体产物的成分时,应先检验水,再检验其他成分。 1.常见的气体除杂剂 除杂剂 作用 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的少量HCl气体 NaOH溶液 吸收酸性气体,如CO2、SO2、HCl 灼热的CuO 除去还原性气体,如H2、CO 灼热的铜网 除去O2 2.常见的气体干燥剂 浓硫酸,用作非碱性气体干燥剂。 3.几种常见气体的除杂方法 物质 杂质 除杂方法 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 CO2 CO 通过足量灼热的氧化铜 H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸 CO2 H2O 通过浓硫酸 N2(或O2) CO2 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 N2(或CO2) O2 通过足量灼热的铜网 二、固体除杂 1.一般除杂方法 物质 杂质 除杂方法 易溶于水 易溶于水 先加水溶解,转化为液体物质的除杂 易溶于水 不易或 难溶于水 加水充分溶解,过滤,将滤液蒸发、结晶即可 不易或 难溶于水 易溶于水 加水充分溶解,过滤,将滤渣洗涤、干燥即可 不易或 难溶于水 不易或 难溶于水 一般选用气体或液体作除杂试剂;对金属单质组成的混合物,可根据金属活动性的差异,利用酸或盐溶液除杂 2.几种常见固体的除杂方法 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu(或C) 在空气或氧气中充分灼烧 Cu CuO(或 Fe或Zn) 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤、洗涤、