第2章 化学键 化学反应规律 阶段性练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 阶段性练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案） 一、选择题。 1、下列叙述中不正确的是(　　) A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．化学键存在所有单质和化合物中 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定 2、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是(　　) A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸 C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化 4、在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　 B．石墨 C．银 D．铜 5、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 6、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　) A．升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉 7、下列关于化学反应限度的叙述错误的是(　　) A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 8、在密闭容器中发生下列反应2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ） A．C为非气态 B．平衡向逆反应方向移动 C．D的体积分数变小 D．A的转化率变小 9、所谓自热火锅即不用火和电，只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面，然后将水和自热包加入下半部分的盒子内，等待10～20分钟，美味的火锅即可食用。自热包的化学物质最合适的选择是(　　) A．浓硫酸　　B．生石灰 C．熟石灰 D．氯化钠 10、下列叙述中正确的是(　　) A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 11、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ） A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 12、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 13、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(　　) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．高温煅烧石灰石的反应 C．生石灰与水的反应 D．灼热的炭与CO2的反应 14、下列说法正确的是(　　) A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 15、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是（ ） A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 16、密闭容器中发生反应：的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的