6.2.2 化学反应限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应限度 1 环节一：实验激疑，刷新认知 实验探究，感受化学反应的限度 向2 mL 0.01 mol·L－1KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，然后加入0.1 mol·L－1 KSCN溶液，观察现象，说明什么问题？ 实验现象： 加入KSCN溶液后，溶液变为红色 实验讨论： I－过量的情况下，Fe3＋未完全反应 实验结论： 某些化学反应不能进行到底，存在一定的限度 KI溶液 滴加 FeCl3溶液 滴加 KSCN溶液 2 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 500 ℃时，容积为1 L的密闭容器中，发生如下反应，一段时间后，各物质浓度如下： 起始量(mol·L-1)   30min(mol ·L-1)    1小时 (mol ·L-1)      2小时 (mol ·L-1) 3小时 (mol ·L-1) N2  ＋     3H2   2NH3  0.2 0.4 0 0.15 0.25 0.13 0.18  0.08 0.04 0.24 0.08 0.04 0.24 0.1 0.11 化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性 3 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 可逆反应 双向性 双同性 共存性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 特征 反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100% 正向反应 逆向反应 反应物 生成物 表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 4 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 可逆反应 示例 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI Cl2 + H2O HCl + HClO N2+3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 5 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 化学平衡状态的建立 起始量(mol·L-1)   30min(mol ·L-1)    1小时 (mol ·L-1)      2小时 (mol ·L-1) 3小时 (mol ·L-1) N2  ＋     3H2   2NH3  0.2 0.4 0 0.15 0.25 0.13 0.18  0.08 0.04 0.24 0.08 0.04 0.24 0.1 0.11 6 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 物质浓度 反应过程 反应速率 反应物浓度最大 生成物浓度最小 v正_____ v逆_____ 反应 开始 反应物浓度逐渐减小 生成物浓度逐渐增大 反应体系中各组 分浓度不再改变 v正逐渐_____ v逆逐渐_____ v正______v逆 最大 为零 减小 增大 > 平衡时 过程中 v正______v逆 = 化学平衡状态的建立 7 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 v(正)最大，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 v(正) v(逆) 反应速率 t1 时间（t） 0 v(正)减小，v(逆)增大 v(逆)≠0，v(正)＞v(逆) v(正)=v(逆) ≠0 化学平衡状态的建立 8 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 化学平衡状态 化学平衡：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 9 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 化学平衡状态的特征 逆 定 动 等 变 化学平衡状态研究的对象是可逆反应 达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化 达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡 10 环节二：函数描述，建立平衡 理论分析，认识化学反应的限度 化学平衡状态的判断 ①单位时间内