第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 九年级化学 下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 基本思路 步骤1：先除去粗盐中的难溶性杂质，如泥沙等； 步骤2：再除去粗盐中的可溶性杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。 P87 粗盐提纯 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 P87 粗盐提纯 玻璃棒的作用：引流，防止液滴飞溅 P87 粗盐提纯 P87 粗盐提纯 3.7 3.3 89.7 玻璃棒的作用：转移固体 P87 粗盐提纯 不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用降温结晶效果较差。 仍然不是纯净物，还含有可溶性杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。 P87 粗盐提纯-除去可溶性杂质 粗盐（NaCl）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-可溶性杂质，应该怎样除去呢？ 一、除杂的原则： 1、不增：除杂过程中不得引入新的杂质 2、不减：除杂过程中被提纯的物质不能减少 3、易分：操作简便易行，杂质易分离除去 二、除杂的方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化为气体或水或沉淀除去 P87 粗盐提纯-除去可溶性杂质 除去Ca2+： 除去Mg2+ ： 除去SO42- ： Na2CO3 NaOH BaCl2 粗盐（NaCl）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-可溶性杂质，应该怎样除去呢？ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ P87 粗盐提纯-除去可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 BaCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH NaOH Na2CO3 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 H2O CO2↑ NaCl NaCl NaCl +过量 BaCl2 BaSO4↓ +过量 NaOH Mg(OH)2↓ +过量 Na2CO3 CaCO3↓ +过量 稀HCl NaCl 蒸发 结晶 ① ② ③ ④ 反应后物质：生成物一定有、不反应物一定有、过量物一定有！ ① Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ② MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ③ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl ④ NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 关键1：Na2CO3在BaCl2后面加入！ 关键2：稀HCl最后加入！ ⑤ NaCl 溶液 晶体 NaCl HCl BaCO3↓ (2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图: (1)步骤①中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是　 　。  (2)步骤②中,玻璃棒的作用是　 。  托盘天平 搅拌,加快溶解速率 习题练习 (3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是 　 。  (4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是　 　(填字母)。  A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是　 　,当　 时,停止加热。  2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　 A 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 习题练习 (2023永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 习题练习 【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。  玻璃棒 习题练习 (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐