串讲02 晶体结构与性质（考点串讲）-2023-2024学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

单元考点串讲 选择性必修2 晶体结构与性质 1 思维导图 考点一 晶体和晶体类型 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 晶体类型与 化学键关系 共价键 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 分子间力 金属键 离子键 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 金属离子 自由电子 无方向性 无饱和性 离子电荷数 离子半径 导电性 导热性 延展性 金属晶体 金属键 特性 强弱 解释 强烈的 静电作用 成键电子可以 在金属中自由流动 判断 金属熔沸点 考点一 晶体和晶体类型 金属键与 金属晶体 考点解析 分子晶体 构成粒子 分子 作用力 分子间 分子间作用力 分子内 共价键 特征 分子密堆积 只有范德华力 分子非密堆积 有氢键 通性 熔、沸点低，硬度小，不导电(固态、融熔) 部分分子晶体易升华 分子晶体熔化时只破坏分子间作用力 有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等 考点一 晶体和晶体类型 分子晶体 考点解析 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大， 其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ⑤ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增 加，熔、沸点升高。 分子晶体的熔、沸点 ①分子间存在氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 分子晶体的熔、沸点 ❶ 氢键(分子间、分子内) 分子内氢键，熔沸点降低 分子间氢键，熔沸点升高 ❷ 范德华力(若无氢键) 结构相似：相对分子质量大，熔沸点高 分子极性：极性强，熔沸点高 支链：支链多，熔沸点低 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 解释二氧化硅的熔点远大于干冰。 原理： 共价晶体的熔、沸点与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。 共价键的作用力远大于分子间作用力。 二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体。 共价键的作用力远大于分子间作用力，故二氧化硅的熔点远大于干冰。 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 共价晶体 构成粒子 原子 作用力 共价键 特征 空间网状结构 通性 高硬度，高熔点，不导电(固态、融熔) 原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体 考点一 晶体和晶体类型 共价晶体 考点解析 共价晶体的熔、沸点 键能 键长 原子半径 结构相似的共价晶体，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 离子晶体 构成粒子 阴阳离子 作用力 离子键 通性 硬度较大，较高熔点，不导电(固态) 考点一 晶体和晶体类型 离子晶体 考点解析 离子晶体 构成粒子 阴阳离子 作用力 离子键 离子电荷数 熔沸点 离子半径 通性 硬度较大，较高熔点，不导电(固态) 离子晶体可能存在共价键、氢键 离子晶体可能不含金属元素 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 考点一 晶体和晶体类型 考点解析 【例1】NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3＋NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 abd Cu 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 【例2】下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 【例4】Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 　 　，其固体的晶体类型为　 　。 分子晶体 正四面体形 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 【例5】 CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因______________________________ 。 　 　 CsICl2 CsI ＋ Cl2 CsICl2 CsCl ＋ ICl CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 典例精讲 授之以鱼不如授之