第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 2．下列单质中，最易与发生反应的是 A． B． C． D． 3．绿矾可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是 A．H、O、S均位于元素周期表p区 B．的价层电子轨道表示式为 C．基态S原子的未成对电子数为6 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 4．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是 A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同 B．简单离子半径：Z>W>X>Y C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7 5．印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图： 下列说法正确的是 A．Cu原子的外围电子排布式为3d94s2 B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜 C．反应A的离子方程式为：10Fe2+ + 2ClO+12H+=10Fe3+ + Cl2↑ + 6H2O D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe2+转化为Fe(OH)2过滤除去 6．石棉尾矿中主要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．Y和W形成的化合物不与酸反应 C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体 D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键 7．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 8．下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列各电子层中不包含d能级的是 A．N电子层 B．M电子层 C．L电子层 D．O电子层 10．下列说法正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．基态碳原子价层电子轨道表示式为： D．四氯化碳的空间填充模型： 12．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是3d104s24p4 B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为： C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是： D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 13．下列能级符号正确的是 ①1s ②2d ③3f ④4p A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 14．某元素原子的外围电子排布是4s24p5，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质能与水发生反应 B．该元素的最高化合价呈+7价 C．该元素最高价氧化物的水化物显酸性 D．该元素气态氢化物的热稳定性比HCl强 15．下列叙述中正确的是（） A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反 二、非选择题 16．学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题： (1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“>”或“<”，下同)，Si_______S。 (2)小组同学设计如图实验装置比较C、Si、S的非金属性强弱。 ①设计此实验的依据是_______。 ②试剂A的名称是_______。 ③实验开始后，试剂B发生反应的离子方程式为_______。 (3)小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br>S。(供选择的试剂：