2024年安徽省中考化学课件第十单元酸和碱第2课时酸和碱的中和反应

第十单元 第2课时酸和碱的中和反应 知识清单 重要试验 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 溶液变红 逐渐变浅 无色 H＋ OH－ 稀HCl NaOH溶液 ﹥ 碱 NaOH ＝ NaOH与HCl恰 好完全反应 NaCl ﹤ NaCl、HCl NaOH溶液 稀HCl < HCl ＝ HCl与NaOH恰好完全反应 NaCl > NaCl、NaOH 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色 不能。酚酞在酸性溶液中也不变色， 可能酸过量 氢氧化钠溶液已变质 放热 减少或消失 产生 氢氧化钠与盐酸发生了反应 由蓝色变成红色 Fe粉(或Na2CO3)等 NaOH溶液 NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 安徽中考真题体验 B B 酸 D A 氧化镁 ＋2 改良土壤的酸碱性 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 改良土壤的酸碱性(合理即可) 备考满分 A C C A A 溶液由红色变为无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 变小 硫酸(H2SO4) 硫酸钠和氢氧化钠(或Na2SO4和NaOH) BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O a、b试管中硅胶不变色，c中硅胶 由蓝色变红色 防止空气中的水蒸气进入试 管干扰实验结果 无水醋酸钠和氢氧化钠 反应放热，使装置中的温度升高，气体体积膨胀 eq \a\vs4\al(溶液的,酸碱性,与pH) eq \a\vs4\al(溶液的,酸碱性,与pH) eq \a\vs4\al(溶液的,酸碱性,与pH) eq \a\vs4\al(溶液的,酸碱性,与pH) 酸碱中和反应 【考情分析】酸碱中和反应是安徽中考重点考查的内容之一，主要以实验题或选择题形式命题。考查内容包括：①中和反应的原理；②中和反应的实验操作及现象；③中和反应指示剂的选择；④设计实验验证反应是否发生等。(每年必考) 　　如图所示是某兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。 【探究过程】 (1)如图，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【实验原理】 (2)NaOH＋HCl===NaC l＋H2O(写化学方程式)。 【实验现象】 (3)在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液出现的现象是溶液变红；逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅；继续滴加稀盐酸，恰好完全反应时变成无色。 【微观实质】 (4)酸中的H＋ 与碱中的OH －结合生成H2O，即H＋＋OH－===H2O。 【坐标曲线】 　 (5)图1表示将稀HC l滴入NaOH溶 液中。A点pH﹥ (选填“>”“<”或“＝”，下同)7，可判断出反应前溶液显碱 (选填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中的溶质是NaOH ；B点pH ＝7，表示NaOH与HCl恰好完全反 应，此时溶液中的溶质是NaC l；C点pH﹤ 7，此时溶液中的溶质是NaCl、 HCl。 (6)若反应的曲线如图2所示，则表示将NaOH溶液滴入稀HCl中。A点pH<7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是HCl；B点pH＝7，表示HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl；C点pH>7，此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH。 (7)指示剂的选择：实验中没有选用紫色石蕊溶液作指示剂的原因是： 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼 不易区分变色。 (8)药品滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应？ 不能。因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应。 不能。因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应。 (9)实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由： 不能。酚酞在酸性溶液中 也不变色， 可能酸过量。 (10)实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是氢氧化钠溶液 已变质。 (11)由上可知酸碱中和反应没有明显现象时，需要借助其他方法证明酸碱发生了反应，该兴趣小组又设计了如下两种方法： 方法一：借助温度传感器测定温度变化。 从能量变化的角度看，该反应属于放热(选填“放热”或“吸热”)反应。 方法二：借助反应物的减少或消 失或生成物的产生 。 ①向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀HCl，酚酞溶液由红色变为无色说明溶液中氢氧化钠与盐酸发生了反应。 ②如图，向氢氧化