2024年广东省中考化学一轮复习常见的酸和碱 课件

常见的酸和碱 广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2023 2022 2021 2020 2019 ◎以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途 3 3 2 5 4 ◎以氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途 8 3 3 5 9 教材导航:人教版:九下第十单元P50~59　粤教版:九下第八章P227~235 考点 常见的酸(5年5考) 1.酸的定义:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是　 　的化合物。酸 H++酸根离子。  常见的酸及其化学式:硫酸(　 　)、盐酸(　 　)、硝酸(　 　)、碳酸(　 　)、醋酸(　 　)。  H+ H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 CH3COOH 2.盐酸、硫酸的物理性质 酸 颜色 状态 气味 打开瓶 盖现象 特性 长期敞口 浓盐酸 无色 液体 刺激性 气味 　 　  (需要密封保存) 　 　  溶质挥发,溶质质量分数　 　  浓硫酸 无色 黏稠、油状液体 无味 无明显现象 吸水性、脱水性、溶于水会　 　   吸收水蒸气,溶质质量分数　 　  有白雾产生 挥发性 变小 放热 变小 3.盐酸、硫酸的用途 (1)盐酸:金属表面　 　;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。  (2)硫酸:化工原料;金属表面　 　;实验室常用浓硫酸作　 　剂。  除锈 除锈 干燥 4.浓硫酸的特性 (1)具有吸水性(物理性质),但不能干燥NH3。 (2)具有强腐蚀性(脱水性,化学性质),浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。  (3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。 5.浓硫酸的稀释操作:稀释浓硫酸时,一定要把　 　沿着烧杯壁慢慢注入　 　中(防止暴沸,造成液体飞溅),并用玻璃棒不断搅拌。皮肤不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂上3%~5%的　 　溶液。  浓硫酸 水 碳酸氢钠 (1)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。 (2)盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物。 (3)酸的溶液呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸,可能是某些盐溶液,如NH4NO3溶液。 考点 酸的化学性质(5年5考) 1.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变　 　,不能使无色酚酞溶液变色。  2.氢前金属+酸→　 　+　 　(置换反应)。如:  (1)铁和稀盐酸:　 　(写化学方程式,下同);  (2)铝和稀盐酸:　 　。  红 盐 氢气 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 3.金属氧化物+酸→　 　+　 　。如:  (1)氧化铜和稀硫酸:　 　;  (2)氧化铁和稀盐酸:　 　,该反应常用于除锈,溶液由　 　色变为　 　色。  4.碱+酸→　 　+　 　,如:  (1)稀盐酸和氢氧化钙:　 　。  (2)氢氧化钠和稀硫酸:　 　。  盐 水 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 无 黄 盐 水 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 5.(碳酸)盐+酸→新盐+新酸(H2O+CO2↑): 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠粉末和稀硫酸