2024年中考化学专题训练有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%(溶解度允许值内)，可采用的方法有 A．把溶剂蒸去一半(恒温) B．把溶剂蒸去25克(恒温) C．再加入50克a%的该溶液 D．加入克该溶质固体 2．现有17.4g放置在空气中部分变质的Ca（OH）2，向其中加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为 A．11.1g B．14.2g C．22.2 D．44.4g 3．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．所需氯化钠的质量为6克 B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等 4．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是 A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH- B．一个K+带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数是20% D．该溶液显碱性 5．某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析不正确的是    A．配制过程中出现了三处操作错误 B．配制时应称量氯化钠固体质量为3g C．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质的质量分数仍为6% 6．如图是将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时该物质的溶解度是60g B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的为C点处的溶液 C．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g D．A、B两点均为该温度下的饱和溶液 7．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制5%的KNO3溶液 将5g KNO3溶于100g水中 B 鉴别H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤 D 比较Fe、Cu的金属活动性 将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液 C．若甲中含少量乙，可用降温结晶法提纯甲 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 9．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”基本过程是： ① ② ③ 如图是上述某些物质的溶解度曲线图下列说法正确的是 A．①中用热水有利于增大CO2的溶解度 B．②中反应后得到 NaHCO3不饱和溶液 C．上述过程中的CO2可以循环利用 D．50℃时NH4C1溶液中溶质质量分数是50% 10．下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 40 60 80 100 在水中溶解度/g 3 5 9 15 23 37 在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g 3.3 5.6 10.1 16.6 25.1 41.3 A．硼酸属于可溶物质 B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸 C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15% D．40℃时配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL 二、计算题 11．工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？ 12．工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算： (1)反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为 。 (2)实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。 (3)反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 13．某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g (1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应。 (2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出