第三章 第一节 电离平衡（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修3（人教版2019）

周星星·化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够 电离的电解质。如 、 、 、 。 (2)弱电解质 在水溶液中 电离的电解质。如 、 、 、 。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：书写强电解质的电离方程式时用“ ”，例如，氯化钠的电离方程式为 。 (2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式时用“ ”，例如，醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 。 3．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指 相互吸引的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用。电解质溶于水后以 或 的形态存在。 4．电离常数 (1)表达式 一元弱酸：， 。 一元弱碱：， 。 (2)意义：电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的大小可判断 。 (3)影响因素：电离平衡常数受 影响，与溶液浓度无关，温度 ，电离平衡常数一定。 5．影响电离平衡的因素 (1)弱电解质电离程度的大小是由电解质 决定的。 (2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动(同离子效应) 加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动 【课前自测】 6．下列物质属于强电解质的是 A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸 7．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．铝热剂、石英都属于纯净物 C．氯化氢、一水合氨都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 8．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．HCO+H2O H2CO3+OH- B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 9．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 10．Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是 A．Al(OH)3⇌Al3++OH- B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH- C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O 1．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 2．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（     ） A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2CO32H++CO D．NaHSO4=Na++HSO 3．下列说法正确的是（    ） A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电 C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强 D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子 4．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是 A． B． C． D． 5．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol