【步步高】2014-2015学年高二化学苏教版选修4专题综合检测：专题1-3（3份打包）

专题综合检测 (时间　100分钟　满分　100分) 　　　　　　　　　　　　　第I卷 选择题（共48分）　　　　　 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应为(　　) A．10 s B．12 s C．大于12 s 　 D．小于12 s 答案　C 2．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中 压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　) ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案　D 解析　固定压强，随温度升高，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a<b。 3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案　C 4．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　) A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低 B．反应物的转化率都提高 C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol 答案　A 解析　假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 mol，C、D错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误。 5．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 答案　B 解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5 mol CO＋3 mol H2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1 mol CO＋2 mol H2O(g)，与原平衡等效。 6．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 答案　B 解析　本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y