2024年中考化学专题六 常见的酸和碱

专题六 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH 【基础知识复习】识点讲解 考法一 酸碱指示剂(★★★★) 1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2、常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 不变色(紫色) 变蓝色 无色酚酞溶液 不变色 不变色(无色) 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色(蓝色) 不变色(蓝色) 红色石蕊试纸 不变色 不变色(红色) 变蓝色 3、注意事项 (1)酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。 (2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。 (3)向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。 考法二 常见的酸(★★★★★) 1、酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 名称 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 浓酸打开瓶盖时的现象 瓶口有白雾 无现象 浓酸特性 挥发性 吸水性、脱水性、强氧化性 浓酸敞口放置后溶质 质量分数变小的原因 溶质减少 溶剂增多 用途 ①金属除锈②制造药物 ③胃液中的盐酸能帮助消化 ①金属除锈②精炼石油 ③作干燥剂（浓硫酸） 3、稀释浓硫酸 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 4、酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸：变红色 无色酚酞试液 无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸：不变色 与活泼金属反应 Zn 现象 产生气泡 化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe 现象 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与某些金属氧化物反应 Fe2O3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O CuO 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与碱反应 Fe(OH)3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 与碳酸盐反应 Na2CO3 现象 产生气泡 化学方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3 现象 固体溶解，产生气泡 化学方程式 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4= CaSO4+H2O+CO2↑ 不同的酸具有相似化学性质的原因是：不同的酸溶液中都含有H+ 考法三 常见的碱(★★★★★) 1、碱的定义 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 2、常见碱的性质及用途 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色半透明状晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水，溶于水放出大量的热 微溶于水，溶解度随 温度的升高而减小 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 吸水性 吸收空气中的水分逐渐潮解 无吸水性 露置在空气中 发生的变化 易吸收空气中的水蒸气而潮解；与空气中的二氧化碳发生反应而变质，与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O 与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和H2O 保存方法 密