2.7 元素符号表示的量--【高效课堂·八年级下册科学同步练习】2023-2024学年八年级下册同步练习

2.7 元素符号表示的量 1、 相对原子质量 1. 相对原子质量表示的意义：原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 2. 相对原子质量的计算： （1） 标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克，这一份就是一个标准 （2） 相对原子质量：把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 （3） 相当原子质量的计算= 3. 注意事项： ①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，是原子的真实质量与标准的比较，单位为1. ②相对原子质量可以反应出原子间实际质量的比较，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②相对原子质量是大于等于1的数值。 【常考点练习】 【例1】已知一种原子的实际质量为Mg，一个碳一12原子的实际质量为Ng。则该原子的相对原子质量为（ ） 2、 相对分子质量 1. 定义：化学式中所有原子的相对原子质量之和，相对分子质量也是比值，单位为1，常忽略不写 2. 相对原子质量的计算： 例：C2H5OH相对原子质量的计算 方法一：根据原理计算 方法二：根据原子质量之和计算 【常考点】相对分子质量的计算 【例2】设一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为（    ） A． B． C． D． 3、 相对原子质量的利用 1. 计算物质中各元素的质量比=相对原子质量比 【例】C2H5OH中C、H、O元素的质量比为2xC相对原子质量：6xH相对原子质量：1xO相对原子质量 2. 计算物质中某一元素的质量分数 【公式】P%= 3. 已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 【公式】元素的质量=该物质的质量XP% 4. 已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 同步练习 1．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（    ） A．该物质由碳原子、氧原子、氢原子直接构成 B．该物质化学式可表示为 C．构成该物质的分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1 D．该物质相对分子质量为105 2．达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（    ） A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28∶31 C．达菲分子相对分子质量是400 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 3．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A．柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B．一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C．柠檬酸相对分子质量为192克 D．柠檬酸中氢元素的质量分数最小 4．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　） ①②、③、④、⑤、、 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 5．某元素R的化合价是奇数价（化合价不变），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　） A． B． C． D． 6．由、、三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．45% B．22% C．20% D．无法计算 7．已如一个分子的质量是，一个分子的质量是（假设、分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则的相时分子质量是（　　） A． B． C． D． 8．维生素（化学式）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素的说法中错误的是（　　） A．维生素中、、三种元素的质量比为9：1：12 B．维生素由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．维生素的相对分子质量为176 D．维生素中氢元素的质量分数为4.5% 9．下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　） A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS、Fe2O3、Fe3O4、FeO C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4 10．由 SO2、SO3 组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为 48%，则混合气体中 SO2、SO3 的质量比为（    ） A．6：5 B．4：1 C