3.4配合物与超分子 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版((2019)选择性必修2

第四节 配合物与超分子 1 学习目标 1.知道配位键的特点，认识简单配位化合物的典型性质、存在与应用。 2.认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 3.了解从原子、分子、超分子等不同角度认识物质结构的意义，能举例说明超分子的特征。 2 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2+与水结合显蓝色 1.概念：由一个原子单方面提供__________，另一个原子（或离子）提供 空轨道接受__________而形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。 2.表示方法：配位键可以用 来表示，其中A是______孤电子对的原 子，叫给予体，B是______孤电子对的原子，叫接受体。例如： （1） 中的配位键表示为 ____________________ 。 孤电子对 孤电子对 提供 接受 __________ 知识点一 配位键 知识点一 6 （2） 中的配位键表示为 （3） 中的配位键表示为 知识点一 7 3.形成条件 （1）提供孤电子对：分子有 、 、 、 等； 离子有 、 、 、 等。 （2）提供空轨道： 、 、B及过渡金属的原子或离子等。 （3）配位键是共价键的一种，同样具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的， 如 形成2个配位键； 形成4个配位键等。 电负性：N 3.0 S 2.5 知识点一 8 1.概念：通常把金属离子或原子（称为________________）与某些分子或 离子（称为______________）以________结合形成的化合物称为配位化合 物，简称配合物。 2.组成 中心离子或原子 配体或配位体 配位键 知识点二 配合物 配位数：直接与中心原子（或离子）形成的________的数目。 如 1mol 中 的配位数为___，含有 mol键。 配位键 6 内界不电离 内外界之间以离子键结合 配位原子 12 ］ ［ 知识点二 9 【练一练】 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 知识点二 知识点二 3.实验探究常见配合物的形成 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管 中首先出现______ _____，氨水过量 后______________ ________________ ____；滴加乙醇后 析出____________ ______________________________ ______________， ______________________________ ________________， 蓝色沉淀 沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液 深蓝色晶体 <m></m> <m></m> 溶剂极性：乙醇 < 水 相似相溶 知识点二 12 知识点二 知识点二 实验操作 实验现象 有关离子方程式 溶液颜色变成____ 色 滴加硝酸银溶液 后，产生白色沉 淀，再滴加足量氨 水后，__________ ________________ __________ ，__________ ___________________________ 红 白色沉淀溶解，得到澄清的无色溶液 <m></m> 续表 知识点二 15 4.配合物形成时性质的改变 （1）溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解， 如 。 （2）颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如 的形成，利用此性质可检验 的存在。 （3）稳定性的改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。 知识点二 16 5.应用：医药科学、化学