2.2化学平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 3．下列说法中正确的是（    ） A．化学反应速率既有正值，又有负值。 B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 4．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率 B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动 C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量 D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变 5．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变 6．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 B 将足量的 H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H₂O₂具有漂白性 C 将一小块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中 钠块浮于水面上，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，无规则的游动 单质钠与水的反应是放热反应，且生成了气体，其熔点高于 100℃ D 取 5 mL 0.1 mol·L⁻¹KI 溶液，滴加5~6滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，充分反应后，再滴加少量的 KSCN 溶液 溶液变红 KI 与 FeCl₃ 的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 8．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内氢气的反应速率大于10-12分内的反应速率 B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气 C．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度或者减小压强 D．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 9．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应放出akJ热量 B．X和Y的物质的量之比为1：3 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．单位时间内，X消耗的物质的量等于2倍Z生成的物质的量 10．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 11．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色