2.2化学平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色 C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强 D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 2．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 3．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 4．我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为其反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．过程Ⅱ释放热量 B．过程Ⅲ中形成化学键时放出热量 C．双功能催化剂降低了反应的焓变 D．上述过程提高了反应物的平衡转化率 5．如表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是 温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 6．反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 B．A、C两点的反应速率： C．A、B两点的平衡常数： D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 7．反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2，ΔH>0 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，  ΔH<0 D．p1<p2，a+b<c 8．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，现将体积之比为1：1的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3的体积分数保持不变 D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO 9．下列事实中，能应用勒夏特列原理来解释的有几个 ①使用铁触媒，更有利于氨的合成 ②开启雪碧汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ③溴水中有平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ④用排饱和食盐水法除去中的 ⑤500℃比室温更有利于合成氨 A．1 B．2 C．3 D．4 10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 11．在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．3v正(B)═2v逆(C) C．混合气体密度不再变化 D．消耗1molA的同时生成2molC 12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．恒温缩小体积，H2浓度不变 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变                  ②B的物质的量浓度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④   ⑤ A．②③ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 14．向恒温和绝热的两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别充入4.0molNO和4.0molO3，发生反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在起始温度相同的条件下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(NO)随时间变化的情况如表。 时间/s 0 5 10