3-4配合物与超分子 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第4节 配合物与超分子 高中化学人教版选择性必修二 授课人：北城半夏 1 学习目标 配位键的结构特点 配合物的概念以及制备 超分子 本节重点 本节难点 教材新增 新课导入 无水CuSO4固体是白色的，为什么吸水之后CuSO4·5H2O是蓝色的呢？ 实验室中，为了防止大型仪器受潮，常见药品无水CuSO4固体做干燥剂。 CuSO4 CuSO4·5H2O 任务一 配位键 一、配位键 【实验3-2】 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 固体 溶液颜色 结论 CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 水溶液中Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，呈天蓝色 共性：都有Cu2+ 初步结论：Cu2+是蓝色的 任务一 配位键 一、配位键 1、定义：在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ H2O H2O H2O OH2 “电子对给予—接受”键被称为配位键。实质上是一种特殊的共价键 任务一 配位键 一、配位键 2、表示方法： (电子对给予体)A—B(电子对接受体) 提供孤电子对的原子，叫配体 接受孤电子对的原子（离子） 例如：[Cu(H2O)4]2＋中的配位键可表示为 任务一 配位键 一、配位键 3、形成条件----导学案P110 ③配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属元素的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 ①配体：提供孤电子对的离子或分子（如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等）； ②中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等） 任务一 配位键 一、配位键 4、配位键与共价键的关系----导学案p112 (1)形成过程不同 配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电子对，一方具有能够接受孤电子对的空轨道。共价键的共用电子对是由成键原子双方共同提供的。 (2)配位键与普通共价键的实质相同 它们都被成键原子双方共用，如在NH4+中有三个普通共价键、一个配位键，但四者是完全相同的。 (3)同普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子中(如NH4+)。 任务二 配合物 二、配合物 1、定义 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。 任务二 配合物 二、配合物 [Cu(NH3)4]SO4 中心离子 配体 配位数 内界 外界 2、组成 [Cu(NH3)4]2+ 配离子 任务二 配合物 二、配合物 配合物 内界 外界 中心粒子 配体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 3、一些常见的配合物 任务二 配合物 二、配合物 【实验3-3】------课本p96 氨水 氨水 产生蓝色沉淀 氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 析出深蓝色晶体 95% 乙醇   乙醇 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 氨水 氨水 说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 任务二 配合物 二、配合物 【实验3-4】------课本p97 KSCN 溶液 溶液变为红色 应用： 利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3＋； 由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。 Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n n = 1-6，随SCN-的