3.3金属晶体与离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．MgO、、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 2．下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2+ B．Na C． D．K+ 3．下列物质既含离子键又含共价键的是（     ） A．CaCl2 B．HNO3 C．MgF2 D．NaClO 4．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 5．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B．熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳 C．硬度由大到小：铝>镁>镁铝合金 D．共价键的极性由强到弱：H—I>H—Br>H—Cl 6．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4 7．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐 B 测定均为离子化合物的和的熔点 的熔点更高 说明中离子键强于 C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有 A．A B．B C．C D．D 8．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 A 的熔点高于 的相对分子质量更大 B 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 C 酸性： 中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高 D 在苯中的溶解度比在水中大 和苯都是非极性分子，而是极性分子 A．A B．B C．C D．D 9．下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是 A．双氧水() B．漂白粉[] C．滴露() D．强氯精() 10．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 11．下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 12．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 13．下列说法不正确的是 A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 C．，说明H－O键的键能为22kJ/mol D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 14．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属的粒子是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥ 15．最近，科学家发现可做一种新型电光材料。的晶胞结构如图。若距离最近的两个的核间距为apm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的配位数为8 B．由于F的电负性大于O，所以分子极性大于 C．晶胞中和位置可以互换 D．该晶胞的密度为： 16．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：>>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：>>SiCl4 17．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是FeS C．晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8 D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫被氧化 18．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬