内容正文:
3.3金属晶体与离子晶体基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.下列不能用电子气理论解释的是
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.锈蚀性
2.下列说法不正确的是
A.溶于水能电离出和
B.只含有离子键
C.气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键
D.和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
3.下列物质中,含有离子键的是
A. B. C. D.
4.石墨烯是从石墨材料中剥离出来的物质,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取杂化
C.石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
5.下列有关物质结构叙述的说法不正确的是
A.晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性
B.金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释
C.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种
D.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
6.下列说法正确的是
A.氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键
B.液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
C.二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体
D.科学家制得了一种N4分子(结构为),其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构
7.氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中,晶体类型都与氮化硼相同的是
A.金刚石和C60 B.碳化硅和水晶 C.水银和铝 D.硝酸钠和晶体硅
8.下面的排序不正确的是
A.晶体沸点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.离子键由大到小:NaF>NaCl>NaBr
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
9.某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下,已知:晶胞参数为a pm,为阿伏加德罗常数的值,其中原子坐标参数甲,乙。下列说法错误的是
A.该合金的化学式为 B.丙原子的坐标参数
C.与V距离最近且相等的Ga有4个 D.该合金的密度为
10.下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔、沸点依次升高
D.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
11.下列物质晶体类型相同的是
A.苯和甲苯 B.乙醇和
C.溴乙烷和 D.四氯化碳和
12.下列四种性质的叙述,可能属于金属晶体的是
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固态时或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C.以共价键结合成三维骨架结构,熔点高
D.固态时不导电,但溶于水或熔融后能导电
13.叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2,2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是
A.NaN3中的阴离子()与互为等电子体
B.NaN3与KN3结构类似,则前者晶格能较小
C.N2常温下很稳定,是因为N的电负性大
D.钠晶胞是体心立方结构,每个晶胞含有2个钠原子
14.下列说法正确的是
A.沸点高低:CH4>SiH4>GeH4 B.键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O
C.熔点高低:金刚砂>石英>食盐 D.键能大小:O-H>P-H>S-H
15.我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂,其组成为ZnO/ZrO2固溶体,其中ZrO2摩尔质量为M g/mol,晶胞如图所示,晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是
A.Zr4+离子在晶胞中的配位数为8 B.40Zr位于元素周期表中ds区
C.该晶胞的密度为g/cm3 D.ZrO2为离子晶体
16.下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A.的熔、沸点依次降低
B.分子晶体中共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高
C.的熔、沸点依次升高
D.比熔点高
17.现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级,每个能级上电子数相等;常温常压下,X、Y能组成2种液态化合物,且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物;短周期元素中,Q的第一电离能最小,Q2T能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是
A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体
B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子
C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键
D.Q2T的晶格能大于Q2Y的晶格能
18.立方ZnS是一种经典的品型,其结构如图所示,晶胞棱长为a。下列说法错误的是
A.ZnS是离子晶体 B.n的坐标为(,,)
C.每个Zn周围