2024年安徽省中考化学课件第五单元化学方程式

第五单元　化学方程式 知识清单 × √ × × × √ Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu Na2CO3＋2HCl===　　 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 红磷燃烧，产生大量白 烟，放出大量的热，气 球先胀大，冷却后变得更 瘪 铁钉表面有红 色固体析出， 溶液由蓝色变 为浅绿色 碳酸钠粉末逐渐 溶解，产生气 泡 等于 防止红磷燃烧时锥形瓶 底部受热不均而炸裂 调节锥形瓶内的压强 起密封作用 除去铁钉表面的氧化物和污物 碳酸钠与盐酸 反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘质量减少 化学反应 密闭容器 A 安徽真题体验 一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且质量大于参 加反应的氧气质量 D A A 备考满分 B B D C A B Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 反应生成的CO2逸出装置 浮力 好 白磷足量 注射器反应前后的体积 B D 质量 化学能 2∶1 C2H4 澄清石灰水 反应①中，每6个水分子参与反应会产生6个氢 气分子，而6个氢气分子参与反应②只生成4个水分子(合理即可) 8 eq \a\vs4\al(质量守,恒定律) eq \a\vs4\al(质量守,恒定律) eq \a\vs4\al(质量守,恒定律) eq \a\vs4\al(质量守,恒定律) eq \a\vs4\al(化学方, 程式) eq \a\vs4\al(化学方, 程式) eq \a\vs4\al(基本反,应类型) eq \a\vs4\al(基本反,应类型) 判断下列说法的正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．化学反应前后分子的总数一定相等。 (　×　) 2．化学反应前后原子种类不变，因此元素种类也不变。 (　√　) 3．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。(　×　) 4．镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不遵守质量守恒定律。 (　×　) 5．某纯净物燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。 (　×　) 6．置换反应中一定有单质参加，一定有元素化合价的变化。(　√　) 质量守恒定律的验证 某兴趣小组设计如下不同实验验证质量守恒定律。 【实验现象及分析】 (1)完成下列表格。 实验 红磷的 燃烧 铁钉与硫酸 铜溶液反应 稀盐酸与碳 酸钠反应 反应 原理 4P＋5O2 2P2O5 (用化学方程式表达，后同) Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋ Cu Na2CO3＋2HCl===　　 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4P＋5O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2P2O5 实验 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球先胀大，冷却后变得更瘪 ，天平平衡 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色，天平平衡 碳酸钠粉末逐渐溶解，产生 气泡 ，天平不平衡 实验 分析 能验证质量守恒定律 不能验证质 量守恒定律 【实验结论】 (2)参加反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。(原因：参加反应的各物质的原子重新组合成其他物质) 【实验反思】 (3)实验A中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而 炸裂。 (4)实验A中气球的作用： ①调节锥形瓶内 的压强； ②起密封作 用。 (5)实验B中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的原因是 除去铁钉表面的氧化 物和污物。 (6)实验C反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是碳酸钠与盐酸反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，反应 后左盘质量减少。 (7)质量守恒定律只适用于化学反 应。 (8)有气体参与或生成的反应必须在密闭容 器中进行。 (9)[装置改进]经过讨论，小组同学对图C实验装置进行改进(如图D所示，装置气密性良好，不考虑浮力影响)，你认为该装置能否验证质量守恒定律并阐述理由：能；左侧装置为密封装置，反应生成的CO2无法逸出，若不考虑浮力影响，反应前后密闭容器中的总质量不发生改变，可以验证质量守 恒定律。 能；左侧装置为密封装置，反应生成的CO2无法逸出，若不考虑浮力影响，反应前后密闭容器中的总质量不发生改变，可以验证质量守恒定律 (10)[药品改进]小组同学对图C实验又提出改进方案，在不改变装置的情况下，将药品换成没有气体生成的物质即可，下列试剂符合的是A(填字母序号)。 A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．稀硫酸和锌粒 C．水和硝酸铵固体 1．[2022·安徽第17(