专题06 化学反应的速率与限度（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题06 化学反应的速率与限度 考点01 化学反应速率及其表示方法 考点05 化学平衡状态的判断依据 考点02 化学反应速率的比较与计算 考点06 化学反应条件的控制 考点03 影响化学反应速率的因素 考点07 化学反应速率和反应限度的图像分析 考点04 化学反应限度 01化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率概念及表示方法 （1）意义：衡量化学反应过程进行 的物理量。 （2）表示：用单位时间内反应物 或生成物 表示。 （3）公式：v（A）＝ （4）单位： 。 2．正确理解化学反应速率 02化学反应速率的比较与计算 1.化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 2．化学反应速率的有关计算 （1）“三段式”解答模板 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 （2）计算举例 反应 aA（g） +bB（g） cC（g） 加入量mol m n 0 转化量mol ax bx cx 剩余量mol m－ax n－bx cx ①反应速率：v（A）＝；v（B）＝；v（C）＝。 ②反应物转化率α（A）＝×100%。 α（B）＝×100% 03影响化学反应速率的因素 1.内因 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 2.外界因素（外因）：在其他条件相同时，改变某一条件 影响因素 影响结果 浓度 增大反应物的浓度，速率 ； 减小反应物的浓度，速率 温度 升高温度，速率 ；降低温度，速率 压强 增大气态反应物的压强，速率 ； 减小气态反应物的压强，速率 催化剂 使用催化剂能改变（加快或减慢）反应速率 固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ； 减小固体反应物的表面积，化学反应速率 其他 形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率 【特别提醒】压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 （1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 （2）充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 04化学反应限度 1.可逆反应 （1）定义 在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。 （2） 2.化学平衡状态的建立 （1）化学平衡状态的建立过程 项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正＞v逆 生成物浓度 v逆 变化 反应物浓度 v正 v正＞v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正＝v逆 生成物浓度 v逆 （2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 （1）化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征 4.化学反应的限度 （1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。 （2）对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 05化学平衡状态的判断依据 （1）直接判断依据 ⇒达到平衡状态 （2）间接判断依据 以mA(