2.3分子结构与物质的性质 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、HCHO 2．下列关于乙醇结构的说法中错误的是 A．原子之间都以单键相连 B．分子里含有6个活泼性相同的氢原子 C．乙基连上一个羟基就形成了乙醇 D．因存在羟基而易溶于水 3．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 4．下列现象不能用氢键解释的是 A．能溶于水 B．氨易液化，用作制冷剂 C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 5．下列物质能与水以任意比互溶的是 A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．植物油 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是    A．原子半径大小：Z＞Y＞X B．W、X形成的分子一定是极性分子 C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲能与苯酚反应 7．臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是 A．1mol该分子中含有键数目为15NA B．沸点高于 C．该分子中C的杂化方式有两种 D．该分子中所有碳原子一定共面 8．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．Y的原子的轨道表示式为 B．的中心原子采取杂化 C．中含有离子键和极性共价键 D．比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键 9．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是    A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子 C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点： 10．“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是 A．的沸点高于，推测的沸点高于 B．能与水反应生成，推测也能与水反应生成 C．与反应生成，推测与反应生成 D．气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥 11．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氨气易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳 12．下列叙述中正确的是 A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．由极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键 13．水在不同温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从0.92g·cm-3到1.49g·cm-3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物，其中冰-VII的晶体结构为如图所示的立方晶胞。已知冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为18.8kJ·mol-1。下列说法不正确的是 A．冰-VII晶体中，每个水分子与周围的4个水分子以氢键结合 B．每个冰-VII晶胞平均占有2个水分子，1mol晶体中形成了4mol氢键 C．若冰的熔化热全部用于破坏氢键，则冰融化为水的过程中至多破坏13%的氢键 D．水的比热较大，其原因是水升温过程中除要克服范德华力外，还需要破坏氢键 14．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 15．下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是 A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3 C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3 16．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是 A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．氯化钠溶液 17．下列说法错误的是 A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B．基态Si原子价电子排布图： C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 18．尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰 C．分子中氮原子采取杂化 D．与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同 19．下列说法中正确的个数为 ①的第二电离能大于的第二电离能 ②H与Cl以1：1的关系结合为是因为共价键具有方向性 ③的VSEPR模型与空间结构一致 ④第VA族从上到下的元