2.2分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列符号表征或说法正确的是 A． B．的电子式为 C．O位于元素周期表s区 D．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形 2．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 4．最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似．分子中不含环状结构且每个原子均满足八电子稳定结构．下列叙述错误的是 A．元素的电负性： B．即轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似 C．中C原子的杂化方式为 D．分子中键和π键的个数比为 5．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型为 B．聚丙烯的结构简式为 C．甲苯的空间填充模型为 D．基态F原子的轨道表示式为 6．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．的空间填充模型： D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．一定条件下与氨分子能形成配合物 D．Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同 8．反应的产物可用作棉织物的防火剂。下列有关说法正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．HCl的电子式：H+[∶Cl∶]- C．PH3是由极性键构成的非极性分子 D．HCHO分子的空间构型为平面三角形 9．下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是 A．基态Al原子和基态N原子的未成对电子数 B．BF3的键角和NF3的键角 C．C=C键的键长和C-C键的键长 D．H-I的键能和H-F的键能 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol·L-1最高价氧化物的水化物溶液的pH如表。下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：X＜Z B．元素第一电离能：Z＜W C．YOH中存在离子键和π共价键 D．ZO中Z原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体 11．生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．绿柱石不与任何酸发生反应 B．绿柱石的阴离子中所有原子处于同一平面 C．绿柱石中每一个原子或离子均满足八电子稳定结构 D．lmol Be3Al2Si6O18中含24mol Si- O键 12．氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是 A．结构式： B．电子式： C．中心原子是杂化 D．1个分子中含有4个σ键 13．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A．SO3与 BF3 B．CH4与NH3 C．CO2与NO2 D．H2S与CCl4 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Y、Z同周期。四种元素组成的某化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是    A．基态原子的第一电离能： B．X与Y组成的化合物均为气体 C．M中Y原子的杂化方式为 D．M受热分解后所得固体可作食用碱或工业用碱 15．下列说法正确的是 A．电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大 B．与两种离子的空间构型相同，但其中心原子的杂化方式不同 C．H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子 D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 16．下列分子或离子键角由大到小的是 ①BF3②NH3③H2O④⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤ 17．三氟化氮(NF3)是常见的蚀刻剂，用F2制备NF3的反应为。下列说法错误的是 A．NF3空间构型为三角锥形 B．Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区 C．NF3和NH中氮原子的轨道杂化类型不相同 D．若有0.4molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.6mol 18．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：    下列说法错误的是 A