第十单元 酸和碱复习与测试-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

单元复习与测试 第十单元 酸和碱 PART 01 PART 02 知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱使用时的注意事项 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用 学习目标 PART 03 知道酸碱指示剂，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱 2 构建知识体系 酸和碱 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用 常见的碱 酸和碱的中和反应 常见的酸 中和反应 溶液酸碱度的表示方法—pH 中和反应在实际中的应用:农业、工业、医疗等 能使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色 能与非金属氧化物反应生成盐和水 几种常见的酸HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 腐蚀性 酸的化学性质 能使紫色石蕊溶液变为红色 能与活泼金属反应生成盐和氢气 能与金属氧化物反应生成盐和水 几种常见的碱NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O 碱的化学性质 酸和碱作用生成盐和水的反应 实质：H++OH-=H2O pH试纸、pH计 测定方法 3 PART1 常见的酸 酸、碱与指示剂作用 常见的酸 常见的酸 (H++酸根) 浓硫酸的腐蚀性 几种常见的酸 盐酸（HCl）:挥发性（白雾）、刺激性气味 硫酸（H2SO4）：吸水性（干燥剂） 能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 能使紫色石蕊溶液变为红色 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 腐蚀性（脱水作用、炭化） 浓硫酸的稀释（酸入水） 酸的化学性质 4 【关键点拨】 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂在滴入溶液中，发生颜色变化，变化的是指示剂的颜色，而不是被测溶液； （2）酸碱指示剂只能通过颜色的变化来判断溶液是属于酸性、碱性或中性，所以属于定性判断； （3）酸碱指示剂只能定性的判断溶液的酸碱性，不能确定溶液是酸或碱。 2.酸的化学性质 （1）酸与金属（铁）反应。现象：表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（含Fe2+的盐溶液呈浅绿色）； （2）酸与金属氧化物（氧化铁、氧化铜）反应。现象： ①红色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）； ②黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）。 5 主题一 酸、碱与指示剂作用 【主题训练1】只用一种试剂一次就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和水区别开来，这种试剂是（ ） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 B 主题二 常见的酸 【主题训练2】某化学实验小组欲探究 盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试 管分别用A﹣H编号后，做如下实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管 是_____、_____，有沉淀生成的试管是_____、_____。 （2）写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式____________。 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________ 。 （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__________、__________ 。 （5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式试管C中__________________。 B D G H Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 氢氧化钠 碳酸钠 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O 1.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是(　　) A． 氢氧化钠溶液 B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 水 A 【真题体验】 2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(　　) A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 B 3.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数(　　) A． 前者变大，后者变小 B． 前者变小，后者变大 C． 两者都变大 D． 两者都变小 D 4.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的