2.1共价键基础检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl     ②H2O    ③H2O2     ④C2H4     ⑤C2H2 A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 2．下列有关化学键类型的说法错误的是 A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键 3．下列关于共价键的说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 4．下列说法中不正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 6．下列物质中，含离子键的是 A．CO2 B．KCl C．HCl D．CH4 7．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键 B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA C．lmol的H2O2含18NA电子 D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子 8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaCl D．HCl 9．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（    ） A．Na B．Fe C．O D．Ar 10．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是 A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．电解KF水溶液不可能制备金属钾 D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1 11．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B．第一电离能：N>O>C C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 D．分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构 12．下列含有共价键的离子化合物是 A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl 13．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是 A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．该反应属于氧化还原反应 C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键 D．该反应中H2O2表现了还原性 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA B．溶液中，碳原子数目为 C．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molHCN中含π键的数目为NA B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D．2.0g和14ND3的混合物中含有的电子数为NA 16．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是 A．只有甲的水溶液为碱性 B．键角：丙>戊 C．沸点：己>乙 D．电负性： 17．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：W＞Y B．原子半径：X＞Z＞Y＞W C．该物质中含离子键和共价键 D．该物质中X原子不满足8电子稳定结构 18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含σ键数目为2NA B．1mol甲基(-CH3)中含10NA个电子 C．28g氮气(N2)和1mol氢氰酸(HCN)中含有π键均为2NA D．常温下，12g镁与足量稀硫酸反应