2.2化学平衡课后练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 2．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 3．设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．  ，当转移的电子6个时，该反应放出的热量 B．标准状况下，在密闭容器中，气体中所含分子数目为 C．在标准状况下，通入水中制成氨水，数等于0.1 D．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2 4．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 5．CuCl2溶液中存在如图平衡： 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3溶液 6．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B．高压比常压有利于合成氨的反应 C．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好 D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率 7．高炉炼铁的主要反应为CO(g)+Fe2O3(s) CO2(g)+Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态 8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 9．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 A．压强对反应的影响(p2＞p1) B．温度对反应的影响 C．平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 D．催化剂对反应的影响 10．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示的图像中正确的是 A． B． C． D． 11．20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是 A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能 B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率 C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物) D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量 12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A．可逆反应 B．任何反应 C．溶液间反应 D．气体间反应 13．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)达到平衡后，升高温度，则 A．v逆增大、v正减小 B．H2的物质的量可能不变 C．重新平衡后v逆与原来的相等 D．v正持续增大至不变 14．起始体积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入和，发生反应：。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 (Ⅰ) (Ⅱ) 平衡转化率 (Ⅰ) (Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中，正确的是 A．(Ⅰ)>(Ⅱ) B．t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C．(Ⅰ)>(Ⅱ) D．M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 15．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g