2024年中考化学专项复习第11讲探究实验

第11讲 探究实验 九年级化学（上）专项复习 考点 测定空气中氧气的含量 1 考 点 解 析 1．实验装置(如图所示) 2．实验原理 (1)化学方程式： ； (2)铜粉能和氧气发生反应且生成物是固体，使密闭容器内的气体体积减小，导致容器内压强小于外界大气压，活塞右移，装置中减少的气体体积即为原装置中氧气的体积。 3．实验现象和结论 (1)实验现象： 铜粉变成黑色，注射器内气体体积减小，减少的体积约为反应前硬质玻璃管和注射器内空气总体积的 。 (2)实验结论：氧气约占空气体积的 。 4．注意事项及误差分析 注意事项 原因 若不注意导致的后果 铜粉必须过量 保证密闭装置中的氧气消耗完 测定结果偏小 装置的气密性要好 如果装置漏气，冷却至室温时装置中压强减小，外界会进入一部分空气 测定结果偏小 注意事项 原因 若不注意导致的后果 要等装置冷却至室温后才能读数 如果不冷却至室温就读数，装置中气体还处于膨胀状态，读数不准确 测定结果偏小 要不停地交替推动注射器活塞 交替推动注射器活塞才能使装置中的氧气完全和铜粉反应 测定结果偏小 注意事项 原因 若不注意 导致的后果 加热时间要 足够长 保证氧气和铜粉完全反应 测定结果偏小 读数前气球内的气体要全部挤出 气体不全部挤出会导致注射器活塞的停留位置不准确 测定结果偏大 考点 电解水实验 2 考 点 解 析 实验装置 实验现象 实验结论 实验须知 电极上产生气泡，正、负极所收集气体的体积比约为1∶2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体遇燃着的木条被点燃，产生淡蓝色的火焰 1. ； 2．水由氢元素和氧元素组成； 3．化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子 1．实验时使用直流电，不能用交流电；为增强水的导电性，往水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠； 2．电解水的结论可简记为：正氧负氢，体积(不是质量)比1∶2 考点 探究质量守恒定律 3 考 点 解 析 1．实验原理的选择 一切易操作、反应速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于验证质量守恒定律。如白磷和氧气的反应、铁钉和硫酸铜溶液的反应、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应等。 2．实验装置的选择 有气体参加或生成的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加或生成的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。 3．实验现象的分析 (1)装置一中白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小；装置二中铁钉表面有红色物质生成；装置三中有蓝色沉淀生成。 (2)反应后天平仍平衡说明化学反应前后物质的总质量相等。 (3)白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。 气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。 4．实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 5．误差分析 如果反应后天平不平衡，可从以下几个方面分析：反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。 6．注意事项 白磷燃烧实验中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止燃烧时锥形瓶底部受热炸裂。 考点 探究二氧化碳的性质 4 考 点 解 析 1．实验一： 实验  往烧杯中倒入二氧化碳 往软塑料瓶中倒入约 体积的水，振荡 往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，然后加热 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪 石蕊试液先变红，加热后又变成紫色 澄清石灰水变浑浊 实验结论 二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大 二氧化碳能溶于水 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3 ===CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O △ 2 ．实验二：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花进行以下实验： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验现象 纸花变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 分析 稀醋酸能使紫色石蕊试液变红 水不能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊试液变红 考点 探究燃烧的条件 5 考 点 解 析 1．实验一：如下图所示。 实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。 实验结论：可燃物燃烧需要氧气，需要温度达到着火点