多维突破化工流程题-2024年高考化学二轮复习讲义

多维突破化工流程题 01水溶液中的离子平衡 【课标要求】 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。 3．了解水的电离、离子积常数(KW)。 4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 5．了解酸碱中和滴定原理与操作，并进行简单的计算。 6．了解盐类水解的原理。 7．了解影响盐类水解程度的主要因素。 8．了解盐类水解的应用。 9．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 10．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 11．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关计算。 一、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用 1．对比剖析“三大”平衡 平衡类型 电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影响因素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子(或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子(或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 已知反应： (SCN)2性质与卤素单质相似，能与水或碱反应；CuOH沉淀显橙色；。 进行如下实验： i．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH=2； ⅱ．向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀； ⅲ．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀， 下列说法不正确的是 A．i充分反应后可观察到白色沉淀和黄绿色溶液 B．ⅱ中未生成蓝色沉淀，说明 C．ⅲ中出现蓝色沉淀时，该平衡可能发生逆向移动 D．无论ⅱ还是ⅲ，随着NaOH溶液的加入，始终降低 【答案】B 【详解】A．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合要发生题干中的信息反应，故得到白色沉淀和黄绿色溶液，故A正确； B．ⅱ中出现白色沉淀，说明(SCN)2反应得到SCN-后，继续生成CuSCN沉淀，但是c(OH-)与c(SCN-)大小未知，两个沉淀是不同类型的沉淀，故无法比较，故B错误； C．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，即Cu2+与OH-反应，导致Cu2+浓度减小，上述平衡逆向移动，故C正确； D．ⅱ中加入NaOH溶液， (SCN)2与NaOH反应导致平衡正移，根据勒夏特列原理，仍然降低；ⅲ中随着NaOH溶液的加入，平衡逆向移动，降低；故D正确。 答案选B。 2．证明弱电解质的思维方法(以醋酸为例) (1)测定常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，说明醋酸为弱酸。 (2)测定常温下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，说明醋酸为弱酸。 (3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸是弱酸。 (4)1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为0.01 mol·L－1，说明醋酸为弱酸。 (5)取pH＝3的醋酸1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，pH＜5，说明醋酸为弱酸。 (6)向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固体，溶液的pH变大，说明醋酸为弱酸。 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A．的醋酸中氢离子浓度为 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C．醋酸溶液中同时存在与 D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 【答案】B 【详解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选； B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选； C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选； D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选； 故选B。 3．走出溶液稀释、混合的误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只