第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

第2节　研究物质性质的方法和程序

第1课时　研究物质性质的基本方法

[课程标准]　1.了解实验、假设、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的应用。　

2.通过实验探究，了解钠、氧化钠、过氧化钠的主要性质。　3.结合真实情境中的应用实例，了解钠、氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。

知识点一　研究物质性质的基本方法及应用

1．研究物质性质的基本方法

2．观察法的应用——金属钠及其与水的反应

(1)观察法认识钠的物理性质

[观察目的]认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。

观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。

[观察记录]

(2)钠与水反应的实验观察

[实验操作]

[实验现象]

①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。

②钠熔成闪亮的小球，说明钠与水反应放热，钠的熔点低。

③钠球在水面上向各个方向游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有气体生成。

④溶液变红色，说明钠与水反应生成了碱。

[实验结论]

钠与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

3．实验法的应用——金属钠与氧气的反应

金属钠与氧气反应的实验

4．钠的用途

(1)高压钠灯常用作路灯。

(2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

(3)钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂。

【微自测】　判断正误

1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。(　　)

2．钠的密度比水大。(　　)

3．单质钠在氧化还原反应中既可作还原剂，又可作氧化剂。(　　)

4．常温下，钠与过量氧气反应生成Na2O2。(　　)

5．常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。(　　)

6．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体，发生反应2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4。(　　)

答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×

1．新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，但在空气中很快就会变暗，原因是什么？

提示：钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物氧化钠。

2．金属钠为什么要保存在煤油中？已知CCl4是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存在CCl4中吗？金属钠的保存需要注意些什么？

提示：金属钠很活泼，与空气中的氧气和水反应，钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大，钠沉入煤油中能够隔绝空气中的氧气和水，所以钠保存在煤油中。不能将钠放入CCl4中，CCl4的密度比钠大，钠浮在CCl4表面，无法隔绝空气。金属钠保存时应该隔绝空气和水。

3．钠与CuSO4溶液和钠与水的反应有何不同的现象？涉及反应的化学方程式有哪些？

提示：钠与CuSO4溶液反应，除了钠与水反应的现象，溶液中还有蓝色沉淀生成。

涉及反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

归纳总结

钠与酸、碱、盐的反应

1．反应实质：钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时，实质是钠与溶液中的H＋反应，产生H2。