第1章 微项目 探秘膨松剂-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 双选）

微项目　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 第1章　认识化学科学 学习目标 1.对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。　 2.学习如何在真实情境中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。 随 堂 演 练 课 时 精 练 一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 二、设计并使用复合膨松剂 内 容 索 引 索引 一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 1．膨松剂及其类别 (1)膨松剂 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或酥脆特点的一类物质。 (2)膨松剂的分类 要点梳理 (3)酵头的发酵原理 面团在酵母菌以及一定种类和数量的其他微生物的共同作用下发生反应，生成二氧化碳、乳酸、醋酸、乙醇等物质，其中二氧化碳能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。 2．探究活动   活动内容 活动结果 活动1 用酵头发面不成功，再加入NaHCO3后，蒸制馒头 较为松软，色泽发黄、略带碱味 活动2 在面团中加入NaHCO3和食醋后，蒸制馒头 更松软，色泽亮白，口感较好(几乎无碱味) 3. 原理推测   推测的具体依据 推测的作用原理 活动1 ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ 活动2 ______________________________________________________________ ___________________________________ 加入NaHCO3后，蒸出的馒头较为松软，色泽发黄，略带碱味 NaHCO3受热发生分解产生的CO2气体使馒头变得较为松软，产生的碳酸钠使馒头发黄、略带碱味 加入NaHCO3和食醋后，蒸出的馒头更松软 食醋与NaHCO3反应可产生CO2气体 4. 探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 实验装置操作如下图所示： (1)图①所示的实验过程中观察到导管口持续出现气泡，溶液出现浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为______________________________。 (2)图②所示的实验过程观察到试管内有大量气体_________，化学方程式为_____________________________________________。 产生 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1．蒸馒头时，加入NaHCO3后，蒸出的馒头较为松软，色泽发黄，略带碱味，试推测其原因。 提示：NaHCO3受热分解产生的CO2气体使馒头变得较为松软，产生的碳酸钠使馒头发黄、略带碱味。 2．蒸馒头时，加入NaHCO3和食醋后，蒸出的馒头更松软，试推测其原因。影响馒头膨松剂效果的因素有哪些？ 提示：食醋与NaHCO3反应可产生CO2气体使蒸出的馒头更松软，影响馒头膨松剂效果的主要因素与膨松剂组成成分有关，当膨松剂组成相同时，与各成分的含量有关。 交流研讨 3．Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？ 提示：Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体；CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不能与NaHCO3溶液产生沉淀。 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质 归纳总结 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 2. Na2CO3与NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性。 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式： 归纳总结 (2)与酸(足量盐酸)反应。 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同浓度下前者碱性大。 归纳总结 归纳总结 3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 归纳总结 1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．放入水中，能溶于水的为小苏打 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 即时应用 NaHCO3分解生成残留物Na2CO3，A错误；二者均易溶于水，B错误；二者均可与石灰水反应生成CaCO3沉淀，D错误。 √ 2. 关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是 A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C错误，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 √ 3．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半 从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，B正确。前者消耗的盐酸是后者的二倍，前者生成的NaCl是后者的二倍，所以C、D正确。 √ 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。 (1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。 ①Na2CO3：__________________________________________________； ②NaHCO3：__________________________________________________； ③由此可知此装置________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 不能 (2)Ⅱ装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_________________________ _________________________________。 (3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3___________性的区别。有关化学方程式为___________________________________。 盛NaHCO3的装置反应比盛 Na2CO3的装置剧烈，气球膨胀得快 热稳定 (4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点_______(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为___________ _____________________。 NaHCO3　 错误 大试管中空 气受热膨胀时逸出 (5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法____________________ ________________________________________________________________。 把二者分别配成溶液 后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 索引 索引 二、设计并使用复合膨松剂 1．选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择 要点梳理 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH 无色液体 刺激性 易溶于水 易挥发 柠檬酸 C6H8O7·H2O 无色晶体 无臭 易溶于水 难挥发 由上表分析，膨松剂中酸性物质选择______。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、____________等。 柠檬酸 NH4HCO3 2．复合膨松剂的组成 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： (1)[提出猜想] 猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.____________________________。 (2)[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 交流研讨 Na2CO3和NaHCO3的混合物 (3)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验：   实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH______(填“>” “<”或“＝”)7 溶液呈碱性，猜想1成立 小磊 用如图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为________________ _____________________ ＞ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 小明：根据碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7；小磊：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确： ①小明实验结论不准确的原因是___________________________________； 由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH>7，所以小明实验结论不准确； 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有____________。 由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳，所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠。 碳酸钠 (5)[结论分析]探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 (6)[拓展应用]下列物质常温下放置一段时间也会分解的是______(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠 索引 √ 索引 随　堂　演　练 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸氢铵受热分解生成水、氨、二氧化碳，且二者都与酸反应生成二氧化碳，故都可做膨松剂；干酵母属于一种生物膨松剂，泡打粉是化学复合膨松剂。 1．下列不属于化学膨松剂的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．碳酸氢钠 B．碳酸氢铵 C．干酵母 D．泡打粉 √ 2．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。NaHCO3受热后发生分解反应生成CO2、H2O和Na2CO3，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是 A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 √ A项，任何受热分解产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，错误；B项，未配平，应为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaHCO3做膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，正确，故选D。 两者均为钠盐，均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，受热不分解，故B正确；两者均和盐酸反应，产生二氧化碳气体，故C错误；Na2CO3与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故D错误；故选B。 3.下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是 选项 性质 碳酸氢钠 碳酸钠 A 水溶性 易溶于水 不溶于水 B 热稳定性 加热容易分解 加热不分解 C 与盐酸 不反应 反应，产生气体 D 与CaCl2溶液 不反应 不反应 √ 4．下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体 B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出CO2多 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多 √ 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会产生溶解度比碳酸钠小的碳酸氢钠晶体，但不是任意碳酸钠溶液中都会析出碳酸氢钠晶体，故A错误；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠会使二氧化碳损失，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B错误；1 mol(106 g)Na2CO3和1 mol(84 g)NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，根据C原子守恒可知均得到1 mol二氧化碳，则等质量的两种盐与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，故C正确；1 mol(106 g)Na2CO3消耗2 mol HCl，1 mol(84 g)NaHCO3消耗1 mol HCl，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多，故D错误；故选C。 Na2CO3能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3和BaCl2溶液不反应，A正确；NaHCO3和Na2CO3都可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，B错误；NaHCO3和Na2CO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳，C错误；Na2CO3受热不分解，而NaHCO3固体受热会分解，所以不能通过加热观察是否有气体来确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，D错误；故选A。 5．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 A．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．加热，观察能否放出气体 √ 6．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ [进行实验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是__________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： [作出猜想]①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH ③________________。 CaCO3 只有Na2CO3 [实验设计] 步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________； 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为___________________ ___________________， 整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为__________________________________________。 Na2CO3 溶液先由无色变红色， 然后红色变为无色 Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 索引 索引 课　时　精　练 1．复合膨松剂的组成成分不包括 A．碳酸盐　　　　　　　　 B．酵母 C．酸性物质 D．助剂 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 胃酸的主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠、氢氧化钠的碱性太强，不适合食用。故选A。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质 A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．受热易分解 向饱和食盐水中通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再向溶液中通入二氧化碳，则氨水大量吸收二氧化碳生成浓度更大的碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵与氯化钠反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，所以碳酸氢钠会以结晶的形式析出，析出的碳酸氢钠经分离，再加热，因为碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，所以碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；故上述原理体现的是碳酸氢钠的溶解度小、受热易分解等，故D正确；故选D。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5．下列试剂能用来鉴别等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A．盐酸 B．澄清石灰水 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液 由于盐酸与NaHCO3溶液反应比与Na2CO3溶液反应剧烈，A项可以鉴别；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以鉴别；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以鉴别；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以鉴别。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6．下列说法正确的是 A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，B项错误；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，C项错误；将Na2CO3溶液分别加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生大量气泡，能鉴别三者，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑，下列有关叙述错误的是 A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 √ 加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会逐渐消失，A、B项正确。碳酸氢铵热稳定性差，稍微受热就快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确。碳酸氢铵属于铵态氮肥，与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是 A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍 D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，B正确；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是2∶1，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 9. 膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： [查阅资料] 2 3 4 5 6 7 8 9 1 实验一　探究膨松剂的成分 按如图1所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 [实验记录] 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 检查装置的气密性 略 装置的气密性良好 向装置中加入药品，关闭K1，打开K2 试管中白色固体减少，无色酚酞试液变红 有氨气生成 关闭K2，打开K1，继续充分加热 试管中仍有固体，①___________ ___________ 有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为②________ _________________________ [实验结论]该膨松剂的成分为_____________________________。 澄清的石灰 水变浑浊 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 碳酸氢钠和碳酸氢铵 2 3 4 5 6 7 8 9 1 实验一：由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。 根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 实验二　探究膨松剂受热产生气体的量 (1)测定二氧化碳的质量：如图2所示装置(气密性良好，各装置中的试剂为足量)。将8 g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置______(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是____________________；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。 D 除去水蒸气和氨气 2 3 4 5 6 7 8 9 1 实验二：D中碱石灰是吸收二氧化碳，因此D中反应前后质量的增加量就是二氧化碳的质量。浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，所以也除去了氨气。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (2)测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为_______________________ _______________ (填字母序号)。另取8 g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 [解释与结论] 同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。 [反思与评价] 实验二中，若没有装置E，造成测定结果可能会________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 A、B、D、C、E (或B、D、C、E) 偏大 2 3 4 5 6 7 8 9 1 要测氨气的质量，先通入D中碱石灰，将水、二氧化碳除去，再通入C浓硫酸吸收氨气，C装置质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；故连接顺序为A、B、D、C、E(或B、D、C、E)。 E装置是为了防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D或装置C中，如果没有E装置，空气中二氧化碳和水蒸气会进入D装置或C装置，造成测定结果偏大。 索引 2 3 4 5 6 7 8 9 1 谢 谢 观 看 ！ 第1章 　认识化学科学 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)与碱反应。 ①与NaOH溶液 ②与石灰水(足量) Na2CO3NaHCO3　　 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 鉴别Na2CO3和NaHCO3是利用二者性质的差别，Ⅰ中二者均能与盐酸反应产生CO2，现象相同，不能鉴别；Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3加入等浓度的盐酸中，NaHCO3反应剧烈，产生的气体多，气球膨胀得快；NaHCO3不稳定，受热分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，Ⅳ中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的NaHCO3，NaHCO3受热分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO与Ba2＋或Ca2＋反应生成白色沉淀，HCO不反应。 2NaHCO3 题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO能与OH－反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有①Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反应时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。 C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)不可以实现 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 1 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；NH4HCO3NH3↑＋H2O＋ CO2↑。 ②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 ③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 $$