第2章 专题提升系列 (二) 氧化还原反应的基本规律及应用-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

1．守恒规律

(1)内容

(2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。

2．强弱规律

(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．先后规律

(1)内容

在浓度相差不大的溶液中含有：

①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

(2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。

4．价态规律

(1)内容

①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

②“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：

价态相邻能共存，价态相间能归中，

归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

“价态归中，互不交叉”的三种情况：

(2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中正确的是(　　)

①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

A．①②④⑤   B．①③⑤

C．①②③④   D．只有①③

B　[3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。①砷元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。②氯元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，所以错误。③由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所以正确。④由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。⑤反应中Sn化合价升高，则SnCl是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。]

2．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)

A．3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O

B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C．2KNO32KNO2＋O2↑

D．NH4NO3N2O↑＋2H2O