第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

第3课时　氧化还原反应的应用

[课程标准]　1.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性。　2.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用。　3.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法。

知识点一　研究物质的性质

1．研究物质氧化性或还原性的思路

2．过氧化氢(H2O2)氧化性及还原性的探究

 

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3.H2O2的性质

　　微点拨

1．预测物质可能有氧化性或还原性，可以根据物质所含元素价态来判断，如价态有升高趋势，则可能有还原性，若有降低趋势，则可能有氧化性。

2．要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应，相反，若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。

【微自测】　判断正误

1．H2O2可漂白有色物质，其漂白原理和活性炭漂白相似。(　　)

2．HBr中Br元素价态为最低价态，因此HBr只能失电子，只有还原性。(　　)

3．H2O2中H元素价态为＋1价，因此预测H2O2和还原性物质反应时，其还原产物为H2。(　　)

4．市售的双氧水浓度多为30%，在保存时，应密封避光保存。(　　)

5．物质的氧化性或还原性是由其本质性质决定，与溶液酸碱性无关。(　　)

答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×

1．已知：①2H2O2O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通过以上三个反应不能推断H2O2所具有的性质或用途是(　　)

A．还原性　　　　　 B．氧化性

C．漂白性   D．制备O2

C　[反应③表现了H2O2的还原性，A项不符合题意；反应②表现了H2O2的氧化性，B项不符合题意；反应③使酸性KMnO4溶液褪色，表现的是H2O2的还原性，不是漂白性，C项符合题意；由反应①可知H2O2可用来制备O2，D项不符合题意。]

2．H2O2是一种“绿色氧化剂”，在下列反应中，H2O2没有表现氧化性的是(　　)

A．H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

B．3H2O2＋2MnO===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O

C．3H2O2＋2NaCrO2＋2NaOH===2Na2CrO4＋4H2O

D．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

B　[A项，H2O2中的O由－1价降到－2价，表现氧化性；B项，H2O2中的O由－1价升到0价，表现还原性，Mn由＋7价降到＋4价，MnO表现氧化性；C项，H2O2中的O由－1价降到－2价，表现氧化性，Cr由＋3价升到＋6价，NaCrO2表现还原性；D项，H2O2中的O由－1价降到－2价，表现氧化性，Fe由＋2价升到＋3价，Fe2＋表现还原性。]

3．H2O2(氧的化合价为－1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，回答下列问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________(填字母)。

(3)H2O2仅体现还原性的反应是________(填字母)。

(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____________________。

解析：反应A中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；反应B中，H2O2中O元素化合价升高，体现还原性；反应C中，H2O2中O元素化合价既降低又升高，既体现氧化性又体现还原性；反应D中，H2O2中O元素化合价降低，体现氧化性。根据化合价变化知B中氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，故氧化性Ag2O>H2O2；D中，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，故氧化性H2O2>K2CrO4。

答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

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知识点二　实现物质转化与获得能量

1．利用氧化还原反应冶炼金属