第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

第3节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

[课程标准]　1.能列举日常生产、生活中常见的氧化还原反应，并能通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。　2.能根据实验事实认识氧化还原反应本质，并能正确表示氧化还原反应过程。　3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

知识点一　认识氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征

以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例

CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价降低，发生了还原反应，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。

(1)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

(2)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生变化。

(3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。

2．氧化还原反应的实质

(1)以2Na＋Cl22NaCl为例

(2) 探究铁与CuSO4溶液的反应中元素化合价变化的实质

化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

[实验步骤]　按如图所示把铁片与碳棒插入CuSO4溶液中，用导线连接电流表、铁片、碳棒、开关，并形成闭合回路，观察现象。

学生用书↓第59页

[实验现象]　电流表指针发生偏转，铁片溶解，碳棒上有固体析出，CuSO4溶液蓝色变浅。

[结论]　该反应属于氧化还原反应；铁原子把电子转移给Cu2＋形成Fe2＋，Cu2＋得到电子形成铜原子。

(3)氧化还原反应的实质

所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。元素化合价的变化是电子转移的外在表现。

【微自测】　判断正误

1．凡有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)

2．在反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中有得氧、失氧的发生，该反应是氧化还原反应。(　　)

3．金属阳离子被还原，发生还原反应。(　　)

4．反应H2＋Cl22HCl中，H2得电子，发生氧化反应。(　　)

5．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。(　　)

6．氧化还原反应一定是离子反应，离子反应不一定是氧化还原反应。(　　)

7．氧化还原反应中化合价的升高和降低可以发生在同一物质的不同元素之间。(　　)

答案：　1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√

1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。

提示：不一定，如3O22O3。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何？

提示：①化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

③置换反应：全部是氧化还原反应。

④复分解反应：都是非氧化还原反应。

　　归纳总结

1．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

2．氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。如：HCl→Cl2，就是Cl元素被氧化；HCl→H2，就是H元素被还原。

1．元素从化合物中被置换成单质时，该元素(　　)

A．一定被还原

B．一定被氧化

C．可能被氧化也可能被还原

D．既不被氧化也不被还原

C　[元素从化合物中被置换成单质，化合价可能升高，被氧化，如I－→I2，也可能降低，被还原，如Cu2＋→Cu，故选C。]

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2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是(　　)