第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选

第2节　电解质的电离　离子反应

第1课时　电解质的电离

[课程标准]　1.了解电解质的概念。　2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。　3.会书写电解质的电离方程式。

知识点一　电解质及其导电性

1．实验探究：NaCl的电离

2.电离的概念及条件

(1)电离的概念：电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。

(2)电离的条件

①盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。

②酸的电离条件：溶于水。

3．电解质和非电解质

(1)电解质

(2)非电解质

学生用书↓第49页

【微自测】　判断正误

1．HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。(　　)

2．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)

3．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　)

4．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　　)

5．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　)

6．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)

答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×

1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？

提示：金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中做定向移动而导电；而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

2．NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题：

(1)NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？

提示：NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。

(2)NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？

提示：将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之中，变得能自由移动。

(3)熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？

提示：加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。

3．NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？

提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果，而是与水反应生成了NH3·H2O，因此NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

　　归纳总结

1．电解质溶液导电的原因

电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，例如：

2．电解质溶液的导电能力

(1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。

(2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。　　

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

A．盐酸、水煤气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙