1.1.2有机化合物中的共价键 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点 与研究方法 第一节 有机化合物的结构特点 第2课时 有机化合物中的共价键 2、认识有机化合物分子结构中碳原子的成键特点、共价键的类型、极性；深化“结构决定性质”的理解 1、掌握有机化合物的分类，通过对典型有机化合物中碳骨架和官能团的分析，发展分类研究有机化合物“证据推理，模型认知”的核心素养。 3、辨识有机化合物的同分异构现象和类型，通过书写符合特定条件的同分异构体的结构简式，进一步从微观层面理解有机化合物分子结构的复杂性，培养学生多角度分析问题的能力。 学习目标 共价键 类型 极性 σ键 π键 极性键 非极性键 轨道重叠类型 轨道重叠方式 对称类型 键的强度 共同特征 s-s、s-p、p-p p-p 头碰头 肩并肩 轴对称 镜面对称 强 弱 具有方向性 由不同种原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 由同种原子形成的共价键，电子对不会发生偏移，是非极性键。 根据共用电子对的数目： 单键是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键 有机化合物中的共价键 知识回顾 根据所学内容，思考：甲烷中碳原子的杂化方式？ CH4 C(1s22s22p2) 原子基态 激发 杂化 sp3杂化态 轨道 重叠 知识精讲 sp3杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有___和______的成分，sp3杂化轨道间的夹角为 ， 空间结构为：正四面体形 1个 3个 109°28′ s sp3杂化 109°28′ s p p p sp3 3/4 p sp3杂化轨道——正四面体形 1/4s 知识精讲 C2H4 根据所学内容，思考：乙烯中碳原子的杂化方式？ 激发 杂化 轨道 重叠 2pz sp2-sp2成键 一个C-C σ键 知识精讲 sp2杂化轨道——平面三角形 sp2杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有____和____成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形 1个 2个 1/3s 2/3p s sp2杂化 120° 120° 120° s p p p p sp2 知识精讲 根据所学内容，思考：乙炔中碳原子的杂化方式？ C2H2 C(1s22s22p2) 2px ↑ ↑ ↑↓ 2s 2py 原子基态 激发 2px ↑ ↑ ↑ 2s ↑ C原子激发态 2py 2pz 杂化 轨道 重叠 H ↑ 1s1 ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ sp-1s 成键 2pz 2py ↑ ↑ ↑ ↑ sp 杂化态 2pz 2py sp sp 一个C-Hσ键 知识精讲 sp杂化——直线形 sp杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有____和____的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形 1个 1个 1/2s 1/2p sp杂化 s p p p sp p p 180℃ 知识精讲 由于不同原子间______差异，__________会发生偏移。偏移的程度____，共价键的_____越强，在反应中越容易发生____。 因此有机化合物的______及其邻近的______往往是发生化学反应的活性部位。 共用电子对 电负性 越大 极性 断裂 官能团 化学键 蒸馏水 无水乙醇 钠 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 实验探究：共价键的极性对有机化合物性质的影响 知识精讲 知识精讲 不同物质中相邻基团对氢氧键极性的影响 水和钠 无水乙醇和钠 实验原理 实验现象 剧烈程度 H2O＞CH3CH2OH 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 浮、熔、游、响 钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 1.同样的条件下，为什么乙醇与钠反应没有水与钠的反应剧烈？ O─H的极性减弱 烃基推电子效应 O─H不易断裂 知识精讲 2.同样的条件下，为什么乙酸与钠反应比水与钠的反应还剧烈？ 2 ＋ 2Na ＋ H2↑ 2 O─H的极性增强 羰基吸电子效应 O─H更易断裂 3.乙醇与HBr酸能反应吗？ ＋ H─Br ＋ H2O △ 基团间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。 吸电子基团：—X、—NO2、—CN —CHO、—COOH等 推电子基团：—R（烷基）、—NH2 知识精讲 共价键对有机化合物性质的影响 ___键的轨道重叠程度比__键的小，键能低，比较容易___