2024年中考化学课件（安徽专用）：我们周围的空气

第二单元　我们周围的空气 知识清单 重要试验 ①④②③ 产生大量白烟，放出热量 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小 于外界大气压 氮气(或N2) 不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧 B C 能在空气中燃 烧 ③④⑤ 状态 反应条件 固固加热 固液不加热 C D 复燃 集气瓶瓶口 大量气泡冒出 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 有连续、均匀的气泡冒出 防止收集的气体不纯 防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂 充分排尽集气瓶中的空气 气密性 未伸入集气瓶底部 连续、均匀 反应不需要加热，能控制反应的速率且节约药品 ② 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 木炭伸入过快，产生的热量和二氧化碳将氧气压出，导 致氧气浓度过低 浓度 吸收生成的SO2，防止污染空气 不能 防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 氧气不纯(或铁丝表面有铁锈等，合理即可) 铁丝接触到集气瓶内壁(或高温熔融物溅到集气瓶内壁上) 安徽真题体验 D A A 混合物 C B A ②④⑤(或③⑤) 棉花 未等气泡连续均匀冒出就开始收集(或收集气体前集气瓶中未装满水等) 作催化剂 ②③⑤ 不可靠 排水 备考满分 C D D D C C D C D D 气密性 E 澄清石灰水 A KMnO4 AB 集气瓶 刺激性 D Fe3O4 作清洁燃料(或还原剂，合理即可) 分解反应 锥形瓶 A 吸收生成的SO2，防止污染空气 KOH 黄色变为白色 注：“——”表示物质间可相互反应，“―→”表示物质间的转化关系。(后同) 与O2有关的化学反应 2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑ 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO 写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①2KClO3 2KCl＋3O2↑； ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解反应)； ③2H2O2 2H2O＋O2↑； ④2H2O 2H2↑＋O2↑； ⑭2Cu＋O2 2CuO。 2KClO3eq \o(=====,\s\up28(MnO2),\s\do10(△))2KCl＋3O2↑ 2KMnO4 eq \o(=====,\s\up17(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2eq \o(=====,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑ 一、空气中氧气含量的测定 1．某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 【反应原理】 (1)红磷燃烧的化学方程式： 4P＋5O2 2P2O5。 【实验操作】 (2)该实验的步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；③待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察现象；④用弹簧夹夹紧胶皮管。其中正确的实验步骤为①④② ③(填序号)。 4P＋5O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2P2O5 【实验现象】 (3)红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量。 (4)红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹后出现的现象为 烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占空气体积 的 ，出现该现象的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大 气压。 烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占空气体积的eq \f(1,5) 【实验结论及拓展】 (5)通过该实验可得出空气中氧气的体积约占空气总体积的 。 (6)实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气(或N2)；根据实验现象分析，该气体具有的性质是不易溶于水，不烧也不 支持燃烧。 eq \f(1,5) (7)下列是小组同学在实验过程中的部分装置图，其中能达到实验目的的是B (填字母序号)。 (8)下列是小组同学分别用铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行的实验，其中能达到实验目的的是C (填字母序号)。 通过上述讨论，同学们总结出本实验药品的选择原则：①能在空气中燃烧 ；②药品只能与空气中的氧气反应；③药品与氧气反应最好只生成固体物质，若生成气体，则气体要能被某种溶液吸收。 【误差分析】 (9)同学们测得空气中氧气的体积分数小于理论值，可能的原因是 ③④ ⑤(填序号)。 ①伸入燃烧匙过慢　　②弹簧夹未夹紧 ③红磷的量不足　　　④装置漏气 ⑤集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹 二、氧气的实验室制取与性质 【考情分析】氧气的实验室制取与性质是安徽中考必考点，主要以选择题和实验题形式命题。考查内容包括：①药品选