1.2原子结构与元素的性质 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构式：H-Cl-O B．中子数为20的氯原子： C．苯分子的比例模型： D．羟基的电子式： 3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断 4．元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（    ） A．碱性：NaOH＞LiOH B．原子半径：Mg＜Al C．酸性：H3PO4＞HClO4 D．非金属性：N＞O 5．硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 6．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较不正确的是 A．随核电荷数的增加，原子半径增大 B．随核电荷数的增加，元素金属性减弱 C．随核电荷数的增加，原子核外电子层数增多 D．随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 7．某次地震导致的核泄漏产生的放射性污染的主要成分是和，下列有关它们的说法正确的是 A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78 B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C．碘元素在自然界有和两种稳定的同位素 D．原子核内含有82个中子 8．F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 A．元素的电负性 B．元素的第一电离能 C．氢化物的稳定性 D．简单离子的还原性 9．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI 10．向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有关说法正确的是 A．H2S的电子式为 B．Cu是d区过渡金属元素 C．Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10 D．基态O原子核外电子轨道表示式为 11．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W) C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z 12．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 13．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，至少需要的条件是 ①X中所含碳元素的质量分数②X中所含氢元素的质量分数③X在标准状况下的体积④X的相对分子质量⑤X的质量 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 14．下列说法中正确的是 A．第IA族的元素都是碱金属元素 B．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙 C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝 D．铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在 15．下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证漂白性 B．比较氯与硫的非金属性 C．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 16．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．最简氢化物的热稳定性：Y>X 17．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。